萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC₂H₅

①R′MgBr(足量)

②H+/H2O

（1）B所含官能团的名称是．
（2）上述转化过程中所涉及的反应①到反应⑤的5个反应中，属于取代反应的有．
（3）G的分子式为．化合物A的核磁共振氢谱有个吸收峰，
（4）写出化合物B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式，化合物E生成化合物F的化学方程式．
（5）试剂Y的结构简式为．

纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，如图仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数．图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO₂，又能吸收H₂O）

其实验步骤是：
a．按图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性．
b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m₁ g）．
c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内．
d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止．e．准确称量干燥管D的总质量（设为m₂ g）．根据上述实验回答下列问题：
（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是．装置A中盛装的液体“2”应选用，
（2）在空白格内画出装置C及试剂④是；如果撤去装置C，则会导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（3）装置E的作用是
（4）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为（用m₁、m₂、n表示）

增大压强，对已达到平衡的反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）+2Q（s）产生的影响是（　　）

在密闭容器中发生可逆反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H＜0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是（　　）

在过量的盐酸中加入等质量的锌在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验（　　）

组别	c（HCl）（mol?L-1）	温度（℃）	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	50	粉末状
4	2.5	30	粉末状

在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
（1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．则?a．b两支试管中的现象：相同点是；不同点是?反应完毕后生成气体的总体积是ab．
（2）分别加入相同pH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是ab（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是ab．

化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中官能团的名称是和，由A生成B的化学反应类型是．
（2）写出化合物B的结构简式：．
（3）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：．
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH₂=CH₂为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），称为难溶电解质的离子积．已知25℃时，以下五种物质的K _sp：

	AgCl	Ag2CrO4	AgBr	AgI	Ag2S
K sp	2×10-10	2×10-12	5.4×10-13	8.3×10-17	6.3×10-50
颜色	白色	砖红色	淡黄色	黄色	黑色

现以0.1mol/L的AgNO₃溶液测定某溶液中c（Cl^-），适宜做该滴定指示剂的物质是（　　）

pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1mol/LNaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V_X、V_Y，下列说法正确的是（　　）

（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．已知25℃时Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11   Ks_P[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20 单位已略去．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.65kJ热量，写出该反应的热化学式
（3）氯化铁水解的离子方程式为，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是； 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为同时有红褐色沉淀生成的原因是
（4）下列说法正确的是（填序号）：
A．相同温度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．除去溶液中的Mg²⁺，用OH-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大；
D．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al₃+（aq）+3OH^-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡．