题目内容

纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，如图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数．图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）

其实验步骤是：
a．按图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性．
b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）．
c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内．
d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止．e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）．根据上述实验回答下列问题：
（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是
 
．装置A中盛装的液体“2”应选用
 
，
（2）在空白格内画出装置C及试剂④是
 
；如果撤去装置C，则会导致测定结果
 
（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（3）装置E的作用是
 

（4）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为
 
（用m1、m2、n表示）
考点：钠的重要化合物,探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：（1）从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，把生成的二氧化碳全部赶入装置D中；A中是氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳气体；
（2）装置C中是浓硫酸吸收生成的二氧化碳气体中的水蒸气；，若撤销装置C会导致干燥管中质量增大，测定结果偏高；
（3）装置E是为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D造成测定误差；
（4）干燥管质量变化为生成二氧化碳的质量，结合元素守恒计算碳酸钠的质量分数．
解答： 解：（1）从“1”处缓慢鼓入空气，使纯碱和H2SO4反应产生的CO2全部排出，把生成的二氧化碳全部赶入装置D中；A中是氢氧化钠溶液，用来吸收空气中的二氧化碳气体；
故答案为：将装置中的CO2全部赶入D中；NaOH溶液；
（2）装置C中是浓硫酸吸收生成的二氧化碳气体中的水蒸气，需要用洗气瓶，装置为：若撤销装置C会导致干燥管中质量增大，测定结果偏高；
故答案为：，浓硫酸；偏高；
（3）装置E是为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D造成测定误差；
故答案为：防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收；
（4）干燥管质量变化为生成二氧化碳的质量，为（m2-m1）g结合元素守恒计算碳酸钠的质量分数=
m2-m1
44
×106
n
×100%=
2650(m2-m1)
11n
%；
故答案为：=
2650(m2-m1)
11n
%．
点评：本题考查了物质组成的实验探究和过程分析判断，主要是气体除杂的理解应用，元素守恒计算分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
B、用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
水浴加热
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D、甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CHCOO-+H2O
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、过量氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、二氧化硫气体通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI
D、向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
（1）电解时，粗铜应与电源的
 
极相连．阴极上的电极反应式为
 
电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的
 
（选填：变大、不变、变小）
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（2）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
 

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
序号反应平衡常数
1Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-═AuCl4-K
从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：
 

（3）若在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu2+）=
 
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]═2.2×10-20）．
（4）初中我们学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应
 
（要求：画出简图并进行适当的标注）
化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中官能团的名称是
 
和
 
，由A生成B的化学反应类型是
 
．
（2）写出化合物B的结构简式：
 
．
（3）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：
 
．
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：
 
（任写一种）．
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2=CH2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol?L-1 KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol?L-1 KMnO4溶液19.98mL．
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、
 
、转移、洗涤并转移、
 
、摇匀．
②步骤二中加入锌粉的目的是
 
．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：
 
．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为
 
．
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：
 
；
 
．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
 
．
（2）该反应为
 
反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）若 830℃时，向2L容器中充入4mol CO2、4mol H2，10min后达到平衡，求H2的反应速率v（H2）=
 
；CO2的转化率
 
．
（4）欲提高（3）中CO2的转化率，下列措施一定可行的是
 

A．加压      B．使用催化剂    C．分离出水    D．升高温度
（5）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述平衡的移动方向为
 
（选填“正反应方向”“逆反应方向移动”、“不移动”）
某芳香烃A有如图1转化关系：

（1）写出反应②和⑤的反应条件：②
 
；⑤
 
．
（2）写出A和D结构简式：A
 
；D
 

（3）写出反应⑥的化学方程式：
 
．
（4）反应③的反应类型
 
．
（5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH，为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如图2．
埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是（　　）
A、在潮湿的酸性土壤中
B、在潮湿不透气的中性土壤中
C、在干燥致密不透气的土壤中
D、在潮湿透气的盐碱地中

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