题目内容
pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1mol/LNaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，下列说法正确的是（ ）
| A、X为弱酸，VX＜VY |
| B、Y为强酸，VX＞VY |
| C、X为强酸，VX＞VY |
| D、Y为弱酸，VX＞VY |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大．
解答：
解：从图象看，稀释10倍，Y的pH值变化1，X的pH值变化小于1，说明Y为强酸，X为弱酸．
pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即Vx＞Vy，
故选B．
pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即Vx＞Vy，
故选B．
点评：本题考查弱酸的电离及酸碱的反应，难度中等，根据酸稀释pH的变化判断强酸、弱酸是解题的关键．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2C1- |
| B、金属钠投入水中Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| C、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| D、氯化铁溶液中加氨水3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓ |
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A、无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 |
| B、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅 |
| C、推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染 |
| D、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 |
将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（ ）
| A、冷水 |
| B、煮沸的蒸馏水 |
| C、NaOH浓溶液 |
| D、NaCl浓溶液 |
在密闭容器中发生可逆反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H＜0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是（ ）
| A、C的体积分数下降 |
| B、a+b＞p |
| C、正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D、正反应速率和逆反应速率均加大，平衡向正反应方向移动 |
下列物质属于非电解质的是（ ）
| A、CO2 |
| B、（NH4）2SO4 |
| C、Cl2 |
| D、HCl |
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A、同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl④NH3?H2O，C（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④ |
| B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则C（NH4+）＞C （Cl-） |
| C、0.2 mol/LNa2CO3溶液中：C （OH-）=C （HCO3-）+C （H+）+C （H2CO3） |
| D、同浓度的下列溶液中，①NaCl ②Na2CO3 ③CH3COONa④NaOH，pH值由大到小的顺序是：④＞③＞②＞① |