Question

（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水生成

 

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

 

．已知25℃时Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11   Ks_P[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20 单位已略去．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.65kJ热量，写出该反应的热化学式

 

（3）氯化铁水解的离子方程式为

 

，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是

 

； 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为

 

同时有红褐色沉淀生成的原因是

 

（4）下列说法正确的是（填序号）：

 

A．相同温度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．除去溶液中的Mg²⁺，用OH-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大；
D．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al₃+（aq）+3OH^-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,盐类水解的应用

专题：

分析：（1）根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子；
（2）根据反应放出的热量与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答；
（3）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性；配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙粉末和氯化铁的酸性溶液中的氢离子反应，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀；因氯化氢易挥发，所以把FeCl₃ 溶液蒸干后得氢氧化铁沉淀，再灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃；
（4）A、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
B、依据氯化银存在的沉淀溶解平衡分析判断；
C、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁；
D、氢氧化铝难溶于水，在水中形成沉淀溶解平衡，氢氧化铝是弱碱电离过程存在电离平衡状态；

解答： 解：（1）溶度积常数越小的物质越先沉淀，Cu（OH）₂的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以Cu（OH）₂先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
故答案为：Cu（OH）₂，Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（2）1g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出55.65kJ的热量，则1mol即16g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，16×55.65kJ=890.4kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.4KJ?mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.4KJ?mol^-1；
（3）FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³⁺离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
在配制FeCl₃的溶液时，滴加少量盐酸，防止Fe³⁺水解；
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，是由于FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³⁺离子水解使溶液呈酸性，CaCO₃与水解平衡中的H⁺反应CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀；
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃ +3H⁺；抑制氯化铁的水解；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；CaCO₃与上述水解平衡中的H⁺反应，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀；
（4）A．相同温度下，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离程度微弱，所以0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大，故A正确；
B．氯化银沉淀存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），用稀盐酸洗涤AgCl沉淀，氯离子浓度增大，平衡逆向进行，所以比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；
C．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的小，故C错误；
D．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al₃+（aq）+3OH^-（aq），氢氧化铝难溶于水，在水中形成沉淀溶解平衡，氢氧化铝是弱碱电离过程存在电离平衡状态，前段为溶解平衡，后段是电离平衡，故D正确；
故答案为：ABD．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法，溶解平衡、盐类水解的分析应用，沉淀溶解平衡的分析判断是解题关键，题目难度中等．