NaCl溶液中混有Na₂S和NaI，为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作：
①通入Cl₂；②加碘水；③用CCl₄萃取；④过滤；⑤分液．其操作顺序正确的是（　　）

区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（　　）

A、B的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示，该反应可能是（　　）

在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是（　　）

试剂Z	离子X	离子Y
A．NH3．H2O B．AgNO3 C．Na2SO4 D．Ba（NO3）2	Al3+ Cl- Ba2+ SO42-	Mg2+ CO32- Mg2+ Cl-

下列气体中不能用排水法收集的是（　　）

实验室制取的气体不能用浓硫酸干燥的是（　　）

某学生在一次实验过程中需用约 0.10  mol?L^-1的氯化钠溶液400mL．
（1）现有100mL、250mL、500mL和1000mL四种规格的容量瓶，他应选用mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制此溶液时一定需要用到的主要实验仪器还有（填名称）；
（3）配制 0.10mol?L^-1的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是（填序号）；
①用天平称量纯净的氯化钠固体2.9g
②将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
④向容量瓶中注入蒸馏水，直容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm处
⑤用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑥将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
（4）判断下列操作会导致所配制溶液的物质的量浓度的误差：①如果用比较多的蒸馏水只洗涤烧杯一次；②定容时仰视刻度线（填偏大、偏小、不变）．

氢是新型清洁能源，但难储运，研究发现，合金可用来储藏氢气，镧（

139 57

Ia）和镍（

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Ni）的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．
（1）该合金的化学式是
（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是
A、该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
B、氢分子被吸收时首先会在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
C、该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
D、氢气很难液化是因为其分子间作用力很强
（3）某研究性学习小组查阅了有关镍及其化合物的性质资料如下：
Ⅰ、镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中只以+2价Ni²⁺形式存在，+3价的Ni³⁺离子具有很强的氧化性．
Ⅱ、在Ni²⁺的溶液中加入强碱时，会生成Ni（OH）₂沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂（如NaClO）氧化为黑色难溶物质NiO（OH）．
Ⅲ、镍易形成各种配合物，如Ni（CO）₆、[Ni（NH₃）₆]²⁺等．
①写出Ni原子的基态核外电子排布式
②写出将NiO（OH）溶于浓盐酸的离子方程式
③Ni（OH）₂也可以溶于氨水，写出反应的化学方程式．

科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1；
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1；
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1．
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是

（4）利用甲醇、氧气组成燃料电池，电解质溶液为酸性，电池工作时，极附近溶液pH升高．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

已知①当溶液中某种离子浓度小于10^-5mol/L时即可看作完全沉淀； ②常温下Cu（OH）₂的Ksp=2.2×10^-20，Fe（OH）₃的Ksp=1.25×10^-36；   ③lg2=0.3．
现有浓度均为0.022mol/L的CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，下列说法正确的是（　　）