Question

已知①当溶液中某种离子浓度小于10^-5mol/L时即可看作完全沉淀； ②常温下Cu（OH）₂的Ksp=2.2×10^-20，Fe（OH）₃的Ksp=1.25×10^-36；   ③lg2=0.3．
现有浓度均为0.022mol/L的CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、当调节溶液的pH至3.7时，Fe³⁺才能完全沉淀
• B、当c（OH^-）达到10^-9时，Cu²⁺开始沉淀，此时Fe³⁺尚未沉淀完全
• C、原溶液中，c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe³⁺）]=4：3
• D、若要除去上述混合溶液中的Fe³⁺，加入NaOH固体比加入Cu（OH）₂效果好

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：生成沉淀，应满足Qc＞Ksp，Fe（OH）₃的Ksp较小，易生成沉淀，结合溶度积计算，以此解答该题．

解答： 解：浓度均为0.022mol/L的CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，c（Cu²⁺）=c（Fe³⁺）=0.022mol/L，
A．Fe³⁺完全沉淀，则离子浓度小于10^-5mol/L，此时应满足c（Fe³⁺）×c³（OH^-）＞1.25×10^-36，c（OH^-）＞5×10^-10mol/L，pH=3.7，故A正确；
B．Fe（OH）₃的Ksp较小，易生成沉淀，故B错误；
C．因Cu²⁺、Fe³⁺易水解，则c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe³⁺）]＞4：3，故C错误；
D．加入NaOH固体，引入新杂质，故D错误．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义和应用，难度中等．