某学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe₃O₄（组成相当于Fe₂O₃?FeO）．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行了如下实验．
一．定性检验
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，发现有气泡产生，则黑色粉末中一定有，产生气泡的离子方程式为．
（2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．

请回答下列问题：
①点燃C处酒精灯之前，为何要先持续通H₂一段时间．
②B中试剂的名称是．
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是．
（3）为证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学还进行了如下实验：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，所得溶液分两份，第一份溶液滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红；第二份溶液滴入酸性KMnO₄溶液，观察酸性KMnO₄溶液是否褪色．请回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定会变红吗？请结合离子方程式简答；第二份溶液所进行的操作是欲检验溶液中是否存在离子．经分析，你认为此方案是否可行（填“是”或“否”）．
二．沉淀法定量测定
按如下实验流程进行测定：

（4）操作II的名称是、、转移固体．
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的物质的量之比为．

氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气．其中冷却玻管B作用是将气体适当冷却后保证被后面装置充分吸收．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O热分解的化学方程式为．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．装置连接后，首先要进行的操作名称是．
（3）加热前先通过N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N₂的作用是．（任写出一个即可）
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg₂Al（OH）₆Cl_（1-2y）（CO₃）_y?zH₂O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定．

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某校研究性活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．
（1）甲装置的作用是；戊装置的作用是；
（2）乙装置反应结束后再通数分钟空气的作用是，甲装置反应的化学方程式是．
（3）若去掉丙装置，测得的CO₂质量会（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na₂CO₃质量分数的计算式为．

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水） 

请回答下列问题：
（1）图中a仪器的名称是．
（2）装置A中液体试剂选用，理由是．
（3）装置E中碱石灰的作用是．
（4）装置D中发生的主要反应的化学方程式是：．
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则此Na₂O₂试样的纯度为．

现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是．
（2）本实验应选择的指示剂是：
（3）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=．

某酯K是一种具有特殊香气的食用香料，广泛应用于食品和医疗中．其合成路线如下：


已知：
      
（1）E的含氧官能团名称是．
（2）试剂X是（填化学式）；②的反应类型是．
（3）D的电离方程式是．
（4）F的分子式为C₆H₆O，其结构简式是．
（5）W的相对分子质量为58，1mol W完全燃烧可产生3.0mol CO₂和3.0mol H₂O，且W的分子中不含甲基，为链状结构．⑤的化学方程式是．
（6）G有多种属于酯的同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：．
①能发生银镜反应且能与饱和溴水反应生成白色沉淀
②苯环上只有两个取代基且苯环上的一硝基取代物只有两种．

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（　　）

氨（NH₃）是重要的含氮化合物．1774年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成．
（1）写出用以上方法制取氨气的化学方程式：
（2）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图1三套实验装置：

实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（3）如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）；
（4）该实验装置还可以制备哪些气体？（任举一种）
（5）有同学用氨的喷泉实验装置如图2做喷泉实验，但实验失败，请分析实验失败的可能原因：
（写出任何一个合理答案即可）．

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：AgCl（s）

溶解

沉淀

Ag⁺+Cl^-在一定温度下，水溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^-的物质的量浓度的乘积为一常数，称为沉淀溶解平衡常数，可用 Ksp表示：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-?）=1.8×10^?-10．
（1）向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，说明氯化银的溶解度碘化银的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”），由此得出的结论是
（2）在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若把足量AgCl分别放入①100mL0.1mol/L稀硝酸，②100mL 0.1mol/L NaCl溶液，③100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液，④100mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序（用序号回答）是．在0.1mol/L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最多为mol/L．

锌与100mL1mol/L盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠或②溴化铜或③醋酸铜（均为可溶性），并测定生成H₂的速率（mL/min），预计三种方案的速率大小是（　　）