Question

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：AgCl（s）

溶解

沉淀

Ag⁺+Cl^-在一定温度下，水溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^-的物质的量浓度的乘积为一常数，称为沉淀溶解平衡常数，可用 Ksp表示：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-?）=1.8×10^?-10．
（1）向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，说明氯化银的溶解度

 

碘化银的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”），由此得出的结论是

 

（2）在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若把足量AgCl分别放入①100mL0.1mol/L稀硝酸，②100mL 0.1mol/L NaCl溶液，③100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液，④100mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序（用序号回答）是

 

．在0.1mol/L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最多为

 

mol/L．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）根据难溶电解质的沉淀转化判断；
（2）溶度积只受温度的影响；
（3）依据在一定温度下，水溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^-的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 K_SP表示：K_SP=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10；温度不变，Ksp不变，分别计算银离子浓度比较．

解答： 解：（1）向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，说明氯化银的溶解度大于碘化银的溶解度，由此可得出溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀，
故答案为：大于；溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀；
（2）溶度积只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，故答案为：不变；
（3）K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2=C（Ag⁺）?C（Cl^-），通过计算分别得到：
①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；
②100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10^-9mol/L；
③1000mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10^-10mol/L；
④100mL 0.01mol?L^-1MgCl₂溶液中Cl^-浓度为0.02mol/l，抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度=

1.8×10-10

0.02

=9×10^-9mol/L；
综上所述大小顺序为：①④②③；③在0.1mol?L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到：6.0×10^-10mol/L．
故答案为：①＞④＞②＞③；6×10 ^-10．

点评：本题考查了难溶物质的沉淀溶解平衡的应用，溶度积的计算应用，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意溶度积是随温度变化，不随浓度变化，题目难度中等．