（1）常温下，0.1mol/L的盐酸的pH=；
（2）常温下，某醋酸溶液的pH=1，其浓度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）用标准盐酸来滴定待测氢氧化钠溶液，选用（填“甲基橙”或“石蕊”）作指示剂，若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果（氢氧化钠的浓度）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（4）向饱和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黄色沉淀生成，说明K_sp（AgCl）K_sp（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法中不正确的是（　　）

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

（1）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO₂等物质处理后才能饮用．加入ClO₂的作用是；加入明矾后，Al³⁺水解的离子方程式是．

按要求回答下列问题
（1）亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质．误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而引起中毒，服用维生素C可使Fe³⁺转化为Fe²⁺，从而达到解毒的目的．转化过程可表示为：Fe²⁺

1NaNO2

2维生素C

Fe³⁺，转化1中，氧化剂是，转化2中，维生素C表现性．
（2）在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，可用于除去Al表面的铜镀层的是（填序号）；实验室常用硫酸铝溶液和（填序号）反应制取氢氧化铝，反应的离子反应方程式是．
（3）把一定量铜粉投入氯化铁、氯化铜的混合溶液中，完全反应后，所得溶液中Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺三种离子的浓度恰好相等．则原溶液中的Fe³⁺和Cu²⁺的物质的量之比为．

环境问题越来越受到人类的关注．
（1）请你写出有利于降低大气中CO₂浓度的一项措施．
（2）水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．
（3）下面列出了现代生活中的常见垃圾：A．废纸  B．废电池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
在焚烧处理前，除废电池外，还有（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是．

某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2-，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO₄^2-：，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2-．
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl₃+SO₂+═+H₂SO₄+，反应中的氧化产物是（写化学式）．

按要求回答下列问题
（1）近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空．
A．二氧化硫 B．二氧化碳C．开发新能源D．沉淀法
a．造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是；
b．以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是；
c．水体污染加剧了水资源的短缺．处理含有Hg²⁺等重金属离子的废水常用的一种方法是；
d．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题．请说出解决能源短缺问题的一种方法．
（2）现有三组混和物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸．分离以上各混和物的正确方法依次是：、、．
（3）相同质量的NH₃和H₂S两种气体，它们所含的分子数目之比为，所含的氢原子质量之比为；欲配制1000mL 1.0mol/L 的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸mL．

下列情况不会造成水污染的是（　　）

在①H₂S②SO₂③CO④Cl₂⑤HI⑥CO₂六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）
（1）属于酸性氧化物的是；
（2）能使品红溶液褪色的是；
（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是；
（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是；
（5）能与Br₂水反应的是．