Question

按要求回答下列问题
（1）亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质．误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而引起中毒，服用维生素C可使Fe³⁺转化为Fe²⁺，从而达到解毒的目的．转化过程可表示为：Fe²⁺

1NaNO2

2维生素C

Fe³⁺，转化1中，氧化剂是

 

，转化2中，维生素C表现

 

性．
（2）在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，可用于除去Al表面的铜镀层的是

 

（填序号）；实验室常用硫酸铝溶液和

 

（填序号）反应制取氢氧化铝，反应的离子反应方程式是

 

．
（3）把一定量铜粉投入氯化铁、氯化铜的混合溶液中，完全反应后，所得溶液中Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺三种离子的浓度恰好相等．则原溶液中的Fe³⁺和Cu²⁺的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,铝的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：

分析：（1）转化1中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，则亚铁离子被氧化而作还原剂，亚硝酸钠作氧化剂；转化2中，Fe元素化合价由+3价变为+2价，铁元素得电子而作氧化剂，则维生素C作还原剂；
（2）在金属活动性顺序表中，Cu位于H之后，Cu和弱氧化性酸不反应，但能和强氧化性酸硝酸反应；氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸，应该用硫酸铝和弱碱反应制备氢氧化铝；
（3）Cu投入氯化铁、氯化铜的混合溶液中发生的反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，所得溶液中Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺三种离子的浓度恰好相等，假设三种离子浓度都是2mol，根据方程式中各个物理量之间的关系式计算．

解答： 解：（1）转化1中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，则亚铁离子被氧化而作还原剂，亚硝酸钠作氧化剂，体现氧化性；转化2中，Fe元素化合价由+3价变为+2价，铁元素得电子而作氧化剂，则维生素C作还原剂，维生素C体现还原性，故答案为：NaNO₂；还原；
（2）在金属活动性顺序表中，Cu位于H之后，Cu和弱氧化性酸不反应，但能和强氧化性酸硝酸反应，Cu和碱溶液不反应，所以应该选择浓硝酸，且浓硝酸和Al发生钝化现象；氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸，应该用硫酸铝和弱碱反应制备氢氧化铝，所以应该选择氨水制备氢氧化铝，离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：②；③；Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）Cu投入氯化铁、氯化铜的混合溶液中发生的反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，所得溶液中Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺三种离子的浓度恰好相等，假设三种离子浓度都是2mol，生成2mol亚铁离子需要2mol铁离子、同时生成1mol铜离子，则原来铁离子浓度为4mol、铜离子浓度为1mol，所以原溶液中的Fe³⁺和Cu²⁺的物质的量之比=4mol：1mol=4：1，故答案为：4：1．

点评：本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原计算、氧化性和还原性判断、离子方程式的书写等知识点，侧重考查基本理论，知道氢氧化铝的制备方法、氧化还原反应的计算方法，题目难度不大．