Question

（1）常温下，0.1mol/L的盐酸的pH=

 

；
（2）常温下，某醋酸溶液的pH=1，其浓度

 

0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）用标准盐酸来滴定待测氢氧化钠溶液，选用

 

（填“甲基橙”或“石蕊”）作指示剂，若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果（氢氧化钠的浓度）

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（4）向饱和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黄色沉淀生成，说明K_sp（AgCl）

 

K_sp（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）一元强酸溶液中氢离子浓度等于酸浓度，根据PH=-lgc（H⁺）计算；
（2）醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离；
（3）氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用甲基橙做指示剂；根据操作对c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

产生的影响分析误差；
（4）化学式相似的物质的溶度积常数越小，则物质越难溶，根据沉淀的转化的角度分析；

解答： 解：（1）盐酸为强酸，0.1mol/L的盐酸，PH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，
故答案为：1；　
（2）常温下，某醋酸溶液的pH=1，根据PH=-lgc（H⁺），c（H⁺）=0.1mol/L，醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，其浓度大于0.1mol/L，
故答案为：＞；
（3）甲基橙的变色范围是3.1-4.4，且变色现象较明显，所以该中和滴定可以用甲基橙作指示剂，若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，导致待测液的物质的量增加，消耗的标准液体积增大，结果偏高，
故答案为：甲基橙；偏高；　
（4）在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀，说明AgBr比AgCl更难溶，说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr），
故答案为：＞；

点评：本题考查了PH简单计算，弱电解质的电离、中和滴定操作误差分析，难溶电解质的沉淀转化等知识，题目难度不大，注意化学式相似的物质的溶度积常数越小，则物质越难溶，为高频考点．