合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．请将选择答案的字母填在空格里．
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是．
A．牛肉         B．辣椒        C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是．
A．碘      B．铁   C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为．
A．葡萄糖     B．氨基酸   C．脂肪酸
④绿色食品是指．
A．绿颜色的营养食品  B．有叶绿素的营养食品C．附加值高的营养食品 D．安全、无公害的营养食品．

以下说法不正确的是（　　）

生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（　　）

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．

Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图1（其他装置省略，必要时可加热）．
下列实验描述不正确的是
A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气
B、固体A为铜时，可以除去N₂中的O₂
C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁
D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成
Ⅱ、进行微量实验：如图2所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如表．请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a		棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：
c		棉球变为白色	结论：该气体具有    性

Ⅲ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验．图3是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置．
实验一：铁矿石中含氧量的测定
a．按图3组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）步骤c中填空为
（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为．实验二：铁矿石中含铁量的测定

（3）步骤④中煮沸的目的是．
（4）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是．
（5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：推算铁的氧化物的组成
（6）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．

化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用．化合物Ⅴ也可通过如图所示方法合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式为，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为（任写两个）．
（2）化合物Ⅱ的合成方法为：

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1，生成物A呈酸性，则其名称是．一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为（不要求标出反应条件）．
（3）反应①属于（填反应类型）．化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是．
（4）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是（双选，填字母）．
A．分子中有三个苯环               B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO₄溶液褪色          D．与FeCl₃发生显色反应．

某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中．
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1mol?L-1的HCl溶液．
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点．
e．重复bcd三步的操作2次．
（1）操作c中量取盐酸体积的仪器是；
（2）如何判断操作d达到滴定终点；
（3）若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（4）有关数据记录如下：

测定序号	盐酸溶液的体积/mL	氢氧化钠溶液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	15.52
2	25.00	1.20	16.18

胃药中碳酸钙的质量分数为．

有关食品添加剂的下列说法中正确的是（　　）

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算：
①实验中加热至恒重的目的是．
②样品中Na₂CO₃的质量分数为；
（2）方案二：如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是检验SO₂是否除尽，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是．
②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．氢氧化钠溶液 e．无水硫酸铜 f．碱石灰 g．五氧化二磷 h．无水氯化钙．请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中，E中．
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气，这样做的目的是．

为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验，开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口．气球内可能的气体是（　　）

化合物F是合成治疗心m管病的重要药物--美多心安的中问体．其中一种合成路线如图：

已知：
①A→B的转化中还会生成HCl．
②C的分子式为C₁₀H₁₁NO₄，C分子的苯环上只有两种一氯代物．
③CH₃COOCH₂CH₃+CH₃OH

HCl

CH₃COOCH₃+CH₃CH₂OH
④
回答下列问题：
（1）A的化学名称为．
（2）C生成D的反应类型为，D生成E的反应类型为．
（3）由B生成C的化学方程式为．
（4）F的结构简式为．1mol F与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为．
（5）B的同分异构体G既能发生银镜反应．又能发生水解反应．G的核磁共振氢谱中有4组吸收峰．且峰面积之比为1：2：6：3．且G分子的苯环上有3个相邻的甲基．G与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．