题目内容

生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（　　）
A、铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B、变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应
C、一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒
D、蔬菜中含有维生素C，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大
考点：微量元素对人体健康的重要作用,人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
专题：化学应用
分析：A．铁是人体不可缺少的微量元素，主要以+2价Fe的形式存在于人体血红蛋白中的血红素内；
B．油脂发生氧化反应而产生异味，这是变质的主要原理；
C．双氧水中氧为-1价，具有氧化性；
D．维生素C受热易被氧化，所以最好生吃蔬菜，蔬菜加工尤其是加热煮熟会破坏和丢失维生素C．
解答： 解：A．人体所需的铁，可通过服用含铁食品或药物缓慢补充．若除正常饮食补充铁外，其余补充的铁均来自于铁强化剂酱油，故A正确；
B．油脂的不饱和成分受空气中氧、水分或霉菌的作用发生自动氧化，生成过氧化物进而降解为挥发性醛、酮、羧酸的复杂混合物，并产生难闻的气味，即油脂是因为发生氧化反应而产生异味，不是因为植物油发生了酯化反应，故B错误；
C．因为双氧水具有较强的氧化性，具有杀菌能力，且分解产物是水，对伤口无刺激作用，故C正确；
D．维生素C受热易被氧化，所以最好生吃蔬菜，蔬菜加工尤其是加热煮熟会破坏和丢失维生素C，故D错误；
故选BD．
点评：本题考查生活中的化学以及应用知识，对营养元素与人体健康的考查，特别是生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容，需平时学习注意知识的实际运用．
练习册系列答案
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已知，mg Al在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+21.3）g，若将mgAl投入总质量为95.2g的NaOH水溶液中恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A、5.4%B、8.0%
C、16.3%D、16.4%
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、
 
、转移、洗涤并转移、
 
、摇匀．
②用
 
滴定管盛放KMnO4溶液．
③当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现
 
，即到达滴定终点．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为
 
．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
 
．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三名同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．
【探究一】
实验方案：铝镁合金
NaOH溶液
测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是
 
．
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol?L-1 NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥
 
 mL．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
 
（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】
实验方案：铝镁合金
盐酸
测定生成气体的体积．

（1）某同学提出用图1所示实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是
 
（填“需要”或“不需要”）．
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中除了要检查装置的气密性，加入足量盐酸保证合金完全溶解等，还应注意的问题是（写出两点）：①
 
；②
 
．
【探究三】
实验方案：称量x g样品，放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
 
．
为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算：
①实验中加热至恒重的目的是
 
．
②样品中Na2CO3的质量分数为
 
；
（2）方案二：如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是
 
．
②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．氢氧化钠溶液 e．无水硫酸铜 f．碱石灰 g．五氧化二磷 h．无水氯化钙．请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
 
，E中
 
．
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气，这样做的目的是
 
．
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为生成了CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ：按照乙同学的理解，向生成的沉淀中加入
 
试剂，若观察到
 
时，
就说明乙同学的猜想正确，则Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子方程式：
 
．
Ⅱ：定量探究生成物的成分将沉淀通过
 
、洗涤的操作从溶液中分离出来，再低温干燥，然后定量分析沉淀物成分．
Ⅲ：若沉淀中CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的链接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全，反应前系统中存在的空气忽略不计）．

（1）上述各装置连接顺序为：
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→；
（2）实验结束时要通入过量的空气，其作用是
 
．
（3）若沉淀样品的质量为m克，CO2吸收装置质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）2的质量分数为：
 
．
（4）能证明甲同学说法正确的实验现象是
 
．
除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
混合物试剂分离方法
A乙烷（乙烯）高锰酸钾溶液洗气
B甲苯（苯酚）溴水过滤
C乙醇（水）氧化钙蒸馏
D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
A、AB、BC、CD、D
目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）在处理水的过程中，Na2FeO4起到杀菌、消毒、净水的作用，请说明应用了Na2FeO4的哪些性质：
 

（2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH-未列出）：
离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
浓度（mol/L）a0.050.100.500.58
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H2O，过程如下：

Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38；Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
①表格中的a
 
0.16（填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的组成为
 
（填化学式）；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是
 
．
③加入的过量试剂X为
 
（填化学式）．
④加入过量HCl的作用为
 
．
已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
A、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C、25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D、25℃时，在MgF2的悬浊液加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化成为Mg（OH）2

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