半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗，下图所示是其多条合成路线中的一条：

完成下列填空：
（1）反应①的反应类型是，反应⑤的试剂及反应条件是．
（2）写出结构简式：A；  B．
（3）写出反应⑦的化学方程式．
（4）写出反应③和④中生成的相同产物的化学式．反应⑤和⑦的目的是．
（5）化合物消去HCl后的产物记为F，写出两种F的能发生银镜反应、且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式．

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）．
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式．
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作是．
（4）若坩埚质量是W₁，坩埚于加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为．
（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到目的．你认为甲学生的观点是否正确（填正确或错误），请说明理由：．

为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案．请回答每个方案中提出的问题．
【方案I】
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积 V mL．
问题1：反应结束后，量气管中的显示如图所示，接下来的操作是：，读出甲管中液面的读数．
【方案II】
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液

V

10

mL，以酚酞作指示剂，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）．
问题3：碳酸钙纯度计算公式．
问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO₂没过滤去，结果得到碳酸钙纯度（偏大、偏小或无影响）
【方案Ⅲ】
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g．
问题5：此方案中不需要的数据是（填选项编号）．
A．c、V        B．c′、V′C． M′D． M
问题6：为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将（偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将．
问题7：判断步骤（4）中Na₂CO₃溶液是否过量的方法是．

已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：

有机物A的相对分子质量Mr（A）是氢气相对分子质量的83倍．A遇FeCl₃溶液显紫色，G的分子式为C₇H₁₂O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

（1）下列说法正确的是．
A．E的分子式是C₇H₆O₃
B．1mol A最多可以和2mol NaOH反应
C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应
D．由 到F反应是否进行完全，可用FeCl₃溶液检验
（2）A的结构简式为，由F到G的反应类型为．
（3）反应①的作用是，合适的试剂a为．
（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
Ⅰ．与A具有相同的官能团
Ⅱ．属于苯的邻二取代物
Ⅲ．¹H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子
（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银．写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式．
（6）写出由苯乙烯为原料合成  的最佳路线流程图（无机试剂任选）．
流程图示例如下：CH₂═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算．
（1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000g，并将其投入到足量的稀硫酸中．完全反应后，在标准状况下可收集到气体L．
（2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质．现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：

实验次数	镁带质量（g）	测得气体的体积（L）
1	18.000	16.90
2	18.000	17.00

测得气体体积的平均值是．据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积（填“多”、“少”或“无影响”）．其原因是含有杂质（填“锌”或“铝”）．
（3）利用测得的数据求镁带的纯度．

已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO₃）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率．若用含0.020mol CaC₂的电石和含1.30g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）．试回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为：a→→→→→→→h．
（2）写出C中所发生反应的化学方程式：．
（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是．
（4）装置D的作用．
（5）G所选用的量筒的容积较合理的是（填写选项字母）．
A．500mL　 　　　B．1000mL 　　　　C．1500mL
（6）若V=672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为．

化合物E可以通过如图所示的路线合成：

（1）A中含有的官能团名称为．除不稳定的乙烯醇（CH₂=CHOH）外，A的另一种同分异构体的结构简式是．
（2）1mol E完全燃烧，消耗的O₂是mol．
（3）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式．（有机物用结构简式表示）
（4）若将D→E看作一个取代反应，则E中带“*”号的C原子来自D中的（①、②）甲基．该取代反应的副产物是．
（5）化合物F（）是一种重要的有机合成中间体．写出以苯酚、甲苯为基本原料制取该化合物的合成路线流程图．请注意：1．可选用必要的无机原料；2．已知酚羟基一般不易直接与羧酸发生类似酯化的反应，以上C→D的方法可供参照．

3，4，5-三甲氧基苯甲醛（TMB）是一种药物中间体，以对甲基苯酚为原料的合成路线如下：

已知：①A（C₇H₆OBr₂）、B（C₇H₄OBr₄）、C（C₇H₄O₂Br₂）、D（C₉H₉O₄Na）均有3种不同化学环境的氢；
②C能发生银镜反应；   ③同一个碳原子连有2个羟基时，易脱水形成醛基．
④3，4，5-三甲氧基苯甲醛（TMB）：
请回答下列问题：
（1）TMB的分子式为；A→B的反应类型是反应．
（2）对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的共有种．
（3）对甲基苯酚→A的化学方程式为．
（4）符合下列条件的TMB的同分异构体共有种，写出这些异构中所有能发生银镜反应的结构简式：．
①含有苯环和酯基．
②不含过氧键（-O-O-），且不与FeCl₃发生显色反应．
③核磁共振氢谱只出现四组峰．

某学习小组设计了如图所示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．
（1）称取w g铁碳合金，加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式．
（3）B中的现象是：；C的作用是：．
（4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是；也可能偏小，理由是．
（5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、、洗涤、在空气中、称重．洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是．一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为%．
（6）丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL．
①把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数．
②从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是．

聚氯乙烯（PVC）的单体氯乙烯可以由乙炔与HCl的加成反应得到．除石油裂化气中含乙炔外，熟知的制乙炔的原料是．由于乙炔的产量不高或电能消耗太大，工业上需要的大量氯乙烯还是以乙烯为原料制得：
乙烯

氯气

①

甲

一定条件

②

乙

高温、高压、催化剂

③

PVC
写出反应②的化学反应方程式．
写出PVC的结构简式．