工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质．如图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置．（碱石灰是一种既能吸收CO₂，又能吸收H₂O的物质）
（1）装置甲的作用是．
（2）若去掉装置乙，会使测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（3）在实验开始和结束之前，都要缓缓地鼓入空气数分钟，而在结束之前要鼓入空气的目的是．
（4）若将n g样品放入广口瓶中，填满碱石灰的干燥管开始时质量为m g，实验结束后质量为w g，则该产品中Na₂CO₃的质量分数为．

实验室有CuO和铜粉的混合物．要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数．用下图所示仪器装置制取H₂，再用H₂还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl₂质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数．

请回答：（1）仪器中装入的试剂：D．
（2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是（填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：．
（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu₂O，对实验的影响为（偏大、偏小、无影响）．
（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管（E），反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：计算式1：；计算式2：．

5-氯-2，3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体．已知：

以化合物A（分子式为C₇H₇Cl）为原料合成5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：

（1）写出反应A→B的化学方程式：．
（2）化合物F中含氧官能团的名称为，反应B→C的类型为．
（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl₃溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．
（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH₂（COOC₂H₅）₂为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：

某校化学小组的同学开展测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案．
[方案一]气体分析法中学：
（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C0₂气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是．
（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO₂气体的体积 （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是．
（3）丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I；
Ⅱ；Ⅲ．
[方案二]沉淀分析法（如图所示）．

（4）操作1的名称是；操作2的名称是．在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是
．
（5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na₂CO₃质量分数的计算式为．

过碳酸钠（Na₂CO₄）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑
+2H₂O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：
（1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的，就可推算出过碳酸钠的纯度．
（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列．B→D→E→F（填字母，假设仪器中的试剂都是足量的）．

（3）判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是．

食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用． 下面是以物质A为原料合成

过氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO₄溶液反应产物相同．
请回答下列问题：
（1）物质A的名称为，物质C中含有的官能团的名称为，D的结构简式为；
（2）反应①-④中属于取代反应的有；
（3）反应②的化学反应方程式；
（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：；
①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1mol E最多可得到4mol Ag
②遇FeCl₃溶液显紫色，1molE最多可消耗3mol NaOH
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件．
示例如下：．

现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：
实验步骤：
①检查装置气密性②将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g
③关闭活塞K，打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应
④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气   
⑤称量E装置质量为60.4g
回答下列问题：
（1）C中装的药品是，E中药品是，F中药品的作用．
（2）A中发生反应的离子方程式为．
（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为．
（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量（填“偏小”“偏大”“不影响”）

一定量的KClO₃中加入浓盐酸发生如下反应：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（　　）

2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：

【实验装置】：

【实验步骤】；
步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100mL乙醚（ρ=0.71g?cm^-3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①．
步骤2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20%的NH₄Cl水溶液，发生反应③．
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl₂干燥．
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品．
（1）步骤1中加入碘的作用是．
（2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是．
（3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是．
（4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接；采用这种蒸馏方式的原因是．

以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，如图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系．回答下列问题：
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为．
（2）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为．
A．先通入F后通入J
B．先通入J后通入F
C．同时通入
D．没有先后顺序要求
（3）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品mg

水

溶解

溶液

过量BaCl2溶液

过滤

沉淀

水

洗涤

低温烘干、冷却、称重

固体ng
①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是，
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为．