Question

以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，如图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系．回答下列问题：
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为

 

．
（2）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为

 

．
A．先通入F后通入J
B．先通入J后通入F
C．同时通入
D．没有先后顺序要求
（3）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品mg

水

溶解

溶液

过量BaCl2溶液

过滤

沉淀

水

洗涤

低温烘干、冷却、称重

固体ng
①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是

 

，
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为

 

．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：实验设计题

分析：电解A溶液生成三种物质，且A是海水中常见物质，则A为NaCl，贝壳的成分是CaCO₃，高温下煅烧生成CaO和CO₂，E和水反应生成G，加热L得到纯碱，则L为NaHCO₃，二氧化碳、氨气通入氯化钠溶液中得到碳酸氢钠固体和氯化铵，则K为NH₄Cl，J为NH₃、F为CO₂，所以E为CaO、G为Ca（OH）₂，氢气和氮气生成氨气，将空气分离得到氧气、氮气，所以H为N₂、B为H₂，C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C是Cl₂，D为NaOH，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，根据碳酸钡计算碳酸钠质量，从而确定碳酸钠质量分数，剩余部分为氯化钠，再结合题目解答．

解答： 解：电解A溶液生成三种物质，且A是海水中常见物质，则A为NaCl，贝壳的成分是CaCO₃，高温下煅烧生成CaO和CO₂，E和水反应生成G，加热L得到纯碱，则L为NaHCO₃，二氧化碳、氨气通入氯化钠溶液中得到碳酸氢钠固体和氯化铵，则K为NH₄Cl，J为NH₃、F为CO₂，所以E为CaO、G为Ca（OH）₂，氢气和氮气生成氨气，将空气分离得到氧气、氮气，所以H为N₂、B为H₂，C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C是Cl₂，D为NaOH，
（1）通过以上分析知，C是氯气、G是氢氧化钙，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂，故答案为：Ca（ClO）₂；
（2）因为二氧化碳不易溶于氯化钠溶液，但氨气极易溶于水中，所以先通入氨气后通入二氧化碳，故选B；
（3）①碳酸钡晶体上吸附有氯离子，所以要进行洗涤，向洗涤液中滴加硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀就说明洗涤干净，否则洗涤不干净，故答案为：AgNO₃溶液；
②氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，所以得到的沉淀是碳酸钡，根据碳原子守恒得n（BaCO₃）=n（Na₂CO₃）=

ng

197g/mol

=

n

197

mol，则m（Na₂CO₃）=

n

197

mol×106g/mol=

106n

197

g，氯化钠质量分数=（1-

106n 197

m

）×100%=

m- 106n 197

m

×100%；
故答案为：（

m- 106n 197

m

）×100%；

点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，特征反应的判断利用，电解原理的分析利用，化学平衡的影响因素运用判断，物质的除杂方法和杂质的含量测定方法和有关计算．