对下列实验现象的原因分析不 正确的一项是（　　）

选项	实验现象	原因分析
A	浓的硫化钠溶液有臭味	硫离子多步水解生成硫化氢，硫化氢有臭味
B	新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
C	SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性，使其褪色
D	向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀	在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

常温下可盛放浓硫酸的容器是（　　）

浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是（　　）

（Ⅰ）已知在448℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K₁为49，则该温度 反应

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常数K₂为．
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中压强不变  B．混合气体中C（CO）不变C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆  D．c（CO₂）=c（CO）

配制100mL 0.1mol/L的盐酸溶液，必须选用规格为100mL的（填仪器名称）；中和上述盐酸溶液25mL需0.1mol/L NaOH溶液mL．

在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是（　　）

某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量A_r（Cu），同时检验氯气的氧化性，图中夹持和加热仪器已略去．

（1）写出装置甲中反应的离子方程式：．
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连，b连（填写连接的字母）．
（3）装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是（　　）
     A、淀粉碘化钾溶液         B、NaOH溶液    C、FeCl₃与KSCN混合溶液    D、Na₂SO₃溶液
（4）在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需进行的操作为．
（5）装置丙中广口瓶内盛放的试剂为，作用是．
（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据：样品质量为m₁g，反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m₂g，反应前后U型管及其中固体质量为m₃g，反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m₄g．
  ①请选择理论上误差最小的一组数据计算A_r（Cu）．A_r（Cu）=．
  ②如果选用其他组数据进行计算，会导致A_r（Cu）（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．理由是．

金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（　　）

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如图变化
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为，由物质己电解得到单质D的化学方程式为；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
（2）已知E 及其化合物有以下变化：写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式；由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为（任写一个即可）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是．

A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如图所示：
若A在常温下为气态单质，则A为；D为；B+E反应的离子方程式为
若A在常温下为固态单质，则C→D变化的化学方程式为，E→C变化的化学方程式为．