题目内容
短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．（1）已知相关物质之间存在如图变化
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
（2）已知E 及其化合物有以下变化：写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是
考点：无机物的推断
专题：
分析：短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，A为H元素，B元素所形成化合物种类最多，B为C元素，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙，丙为铵盐，故C为N元素，甲为HNO3，乙为NH3，丙为NH4NO3，D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的，D的原子序数比N元素大，故D处于第三周期，为Al元素；
（1）己电解生成金属Al，故己为Al2O3，由转化关系：乙+丁→戊+NH4NO3，戊→Al2O3可知，戊为Al（OH）3，故反应：乙+丁→戊+丙为Al（NO3）3+NH3?H2O→Al（OH）3+NH4NO3；
（2）E元素原子序数大于Al，处于第三周期，由E→X→Y，E可能为S，X为SO2，Y为SO3，由Y→Z，Z为H2SO4，硫酸与硫反应可以生成二氧化硫，符合转化关系；
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，该无色气体为NO．相同体积下体积之比等于物质的量之比，反应中只有N元素与O元素的化合价发生变化，利用电子转移守恒计算N元素在酸根中的化合价，判断酸根书写盐的化学式．
（1）己电解生成金属Al，故己为Al2O3，由转化关系：乙+丁→戊+NH4NO3，戊→Al2O3可知，戊为Al（OH）3，故反应：乙+丁→戊+丙为Al（NO3）3+NH3?H2O→Al（OH）3+NH4NO3；
（2）E元素原子序数大于Al，处于第三周期，由E→X→Y，E可能为S，X为SO2，Y为SO3，由Y→Z，Z为H2SO4，硫酸与硫反应可以生成二氧化硫，符合转化关系；
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，该无色气体为NO．相同体积下体积之比等于物质的量之比，反应中只有N元素与O元素的化合价发生变化，利用电子转移守恒计算N元素在酸根中的化合价，判断酸根书写盐的化学式．
解答：
解：短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，A为H元素，B元素所形成化合物种类最多，B为C元素，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙，丙为铵盐，故C为N元素，甲为HNO3，乙为NH3，丙为NH4NO3，D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的，D的原子序数比N元素大，故D处于第三周期，为Al元素；
（1）①己电解生成金属Al，故己为Al2O3，由转化关系：乙+丁
戊+NH4NO3，戊
Al2O3可知，戊为Al（OH）3，故反应：乙+丁→戊+丙为Al（NO3）3+NH3?H2O→Al（OH）3+NH4NO3，反应离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；物质己电解得到单质D的化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3
4Al+3O2↑；
②丙（NH4NO3）溶液中，铵根离子水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），c（NO3-）＞c（NH4+），所含离子浓度由大到小排列顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性，c（H+）=c（OH-），则c（NO3-）=c（NH4+），
故答案为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；中性；
（2）E元素原子序数大于Al，处于第三周期，由E
X
Y，E可能为S，X为SO2，Y为SO3，由Y
Z，Z为H2SO4，硫酸与硫反应可以生成二氧化硫，符合转化关系；
单质S与H2SO4在一定条件下反应生成SO2和水，反应的化学方程式为：S+2H2SO4
3SO2↑+2H20；由H、C、N、Al、S 5种元素中的两种元素，形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子为H2O2、N2H4、C2H6等；
故答案为：S+2H2SO4
3SO2↑+2H20；H2O2或N2H4或C2H6等；
（3）该无色气体是NO，2LNO与0.5L的氧气混合，混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，反应中只有N元素与O元素的化合价发生变化，令N元素在酸根中的化合价为a，根据电子转移守恒有2×（a-2）=0.5×4，解得a=3，即酸根中N元素的化合价为+3，故生成NaNO2，
故答案为：NaNO2．
（1）①己电解生成金属Al，故己为Al2O3，由转化关系：乙+丁
| 水 |
| △ |
| ||
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3
| ||
②丙（NH4NO3）溶液中，铵根离子水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），c（NO3-）＞c（NH4+），所含离子浓度由大到小排列顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性，c（H+）=c（OH-），则c（NO3-）=c（NH4+），
故答案为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；中性；
（2）E元素原子序数大于Al，处于第三周期，由E
| O2 |
| O2 |
| 水 |
单质S与H2SO4在一定条件下反应生成SO2和水，反应的化学方程式为：S+2H2SO4
| ||
故答案为：S+2H2SO4
| ||
（3）该无色气体是NO，2LNO与0.5L的氧气混合，混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，反应中只有N元素与O元素的化合价发生变化，令N元素在酸根中的化合价为a，根据电子转移守恒有2×（a-2）=0.5×4，解得a=3，即酸根中N元素的化合价为+3，故生成NaNO2，
故答案为：NaNO2．
点评：本题以位置、结构性质的关系及“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原计算等，题目难度中等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力．
练习册系列答案
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下列关于有机物的正确说法是（ ）
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