甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．
Ⅰ．以CO₂为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO₂加氢制取低碳醇的反应如下：
反应I：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
反应II：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ/mol
写出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的反应的热化学方程式．
Ⅱ．工业上一般以CO和H₂为原料在密闭容器中合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是；该温度下上述反应的化学平衡常数的表达式为；若增大H₂的用量，上述反应的热效应最大值为kJ．

Ⅲ．如图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
（1）甲中负极的电极反应式为．
（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为．
（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol?L^-1 NaOH溶液．

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（如图中的△H表示生成lmol产物的数据）．
根据如图回答下列问题：
（1）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是；
上述分解反应是一个可逆反应．温度T₁时，在密闭容器中加人0.80mol PC1₅，反应达平衡时PC1₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PC1₅的分解率α₂为，α₂α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅原因是
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄△H₃；（填“大于”、“小于”或“等于”）

某化学课外小组同学在实验室做酸碱中和滴定实验，他们准确移取25.00ml某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.2000mol/LNaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH溶液起始读数	NaOH溶液终点读数
第一次	0.02mL	18.60mL
第二次	0.04mL	18.66mL
第三次	0.20mL	20.60mL

（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L．（精确到0.0001）
（2）下列有关滴定的操作正确的顺序是
①用标准液润洗滴定管      
②往滴定管中注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水    
④滴定    
⑤加水洗涤
A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
（3）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失
C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多
（4）如果准确移取25.00mL 0.2000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？填“是”或“否”）
（5）另一小组同学用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D．配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体．

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品ω g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol?L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）→→→D→．
（2）滴定管读数应注意．
（3）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为；终点时的颜色变化是．
（4）若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
（5）该烧碱样品的纯度计算式是．

掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．
（1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．
①请写出该反应的化学方程式；
②某探究性学习小组利用如图1中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则b瓶溶液的作用是，该溶液还可以用试剂代替．
③装置d中所盛溶液是．

某研究人员应用下图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽．请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是．
（2）通入Cl₂后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是．
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明．

（1）如图的装置在实验室中用途比较广泛：
①排空气法收集气体，若收集CO₂气体，进气口为 （填“a”或“b”）．
②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的（选填编号）．
A、NO    B、NO₂       C、NH₃     D、HCl
此时进气口为（填“a”或“b”）．
③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有（选填编号）．
A、HCl  B、NH₃ C、H₂　 D、CO
④此装置还可用于除去气体中的杂质气体．若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是（选填编号）．
A、NaOH溶液 B、饱和Na₂CO₃溶液  C、饱和NaHCO₃溶液  D、浓H₂SO₄
（2）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．量筒  B．容量瓶  C．试管   D．圆底烧瓶  E．托盘天平
①其中仪器上要标出使用温度的是（填选项）
②可用作反应容器并能进行加热的是（填选项）
③下列操作，使得实验结果偏小的是（填选项）
A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水．

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（浓）

△

 CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：①按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．试回答下列问题：
（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为．
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是．
（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液         B．H₂O         C．NaOH溶液         D．CCl₄
（4）要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行（填操作名称）．
（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后（填序号）．
①加热   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却．

用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸，其具体实验步骤如下：
①取一支碱式滴定管（如图中有两只滴定管，你选择哪一只？）（填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入酚酞试液2滴；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由（填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

实验次数	起始滴定管读数	终点滴定管读数
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	1.00mL	25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为（保留小数点后3位）．
⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

下表是元素周期表一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	a
2	b			c	d	e	f
3	g		h

（1）表中元素f的氢化物的电子式为，此氢化物的还原性比e元素的氢化物的还原性（填“强”或“弱”）．
（2）h元素的最高价氧化物与g元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．
（3）如图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形1代表Ar；柱形2代表；柱形8代表（填化学式）．

代表符号	b	c	d	e	f
氢化物 沸点（℃）	1317	-161.5	-33.33	100	19.51

（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）见上表，则下列叙述正确的是
A．表列物质在一定条件下所形成的晶体类型一共有两种
B．元素氢化物的沸点随元素非金属性的增强而升高
C．表列物质中e的氢化物分子之间所存在的作用力最强
D．表列物质中1mol在标况下体积约为22.4升的有三种．