Question

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（浓）

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 CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：①按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．试回答下列问题：
（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为

 

．
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是

 

．
（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取

 

（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的

 

（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液         B．H₂O         C．NaOH溶液         D．CCl₄
（4）要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行

 

（填操作名称）．
（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后

 

（填序号）．
①加热   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却．

Answer 1

考点：溴乙烷的制取

专题：实验题

分析：（1）浓硫酸具有强的氧化性能够将溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，溴蒸汽为红棕色；
（2）水浴加热优点：便于控制温度，受热均匀；
（3）溴乙烷密度比水的密度大，分层后处于混合液的下层；溴乙烷中混有溴，溴具有强的氧化性能够与亚硫酸钠发生反应；
（4）依据溴乙烷沸点为38.4℃，可以采用蒸馏方法分离；
（5）检验卤代烃中卤元素，应先在碱性条件下水解，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸银，观察是否有沉淀生成．

解答： 解：（1）由于浓硫酸具有强氧化性，能够将溴离子氧化为溴单质，所以会有溴生成，溴蒸汽为红棕色；
故答案为：Br₂；
（2）依据溴乙烷（沸点为38.4℃），可知温度应控制在38.4℃以下，所以可以使用水浴加热，能够更好的控制温度，且受热均匀；
故答案为：水浴加热；
（3）由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷应该在下层；粗制的溴乙烷呈棕黄色说明含有溴，则：
A．溴具有强的氧化性能够与亚硫酸钠发生反应，Na₂SO₃可除去溴，故A正确；
B．溴易溶于溴乙烷，用水不能除去溴，故B错误；
C．溴与溴乙烷都能够与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误；
故选A；
故答案为：下层，A；
（4）溴乙烷的沸点是38.4℃，所以可以采用蒸馏操作分离；
故答案为：蒸馏；
（5）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为④①⑤③②；
故答案为：④①⑤③②．

点评：本题考查了溴乙烷的制备和溴乙烷中溴原子的检验，明确物质的性质、蒸馏、萃取的原理是解题关键，注意卤代烃中卤元素检验的方法，为该题难点．