低碳生活是一种时尚的生活理念，如何有效地开发利用碳资源以及降低大气中CO2的含量的研究显得更加紧迫．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3（g），达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ．已知Q2=3Q1，下列叙述中正确的是（ ）
| A、平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小 | ||
B、平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
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| C、达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25% | ||
D、Q1=
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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是（ ）
| A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
| B、将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数，醋酸的pH变化大 |
| C、10 mL0.10 mol?L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、中和体积与pH都相同HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同 |
常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）
| A、Na2O2晶体中阴阳离子个数比2：1 |
| B、0.2mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）之比 |
| C、pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）之比 |
| D、pH=11的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） |
| B、在25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＞7 |
| C、0.1 mol?L-1与0.2 mol?L-1氨水溶液中c（OH-）之比为1：2 |
| D、中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：2 |
下列变化能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、工业生产合成氨时一般选择在500℃的温度下进行 |
| B、H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
| C、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 |
| D、红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是（ ）
| A、Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 |
| B、Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 |
| C、MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp生成Mg（OH）2沉淀 |
| D、MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg （OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp生成Mg（OH）2沉淀 |
在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na+]与[CH3COO-]几乎相等，则原溶液可能是（ ）
| A、HCl溶液 |
| B、NaOH溶液 |
| C、KCl溶液 |
| D、KOH溶液 |
用惰性电极电解V L MSO4的水溶液，当阴极上有m g金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x L气体（标准状况），同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0（设电解前后溶液体积不变）．则M的相对原子质量的表示式为：（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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