Question

常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　）

• A、Na₂O₂晶体中阴阳离子个数比2：1
• B、0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比
• C、pH=7的氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比
• D、pH=11的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

Answer 1

考点：电解质在水溶液中的电离,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．Na₂O₂晶体中阳离子为Na⁺、阴离子为O₂^2-；
B．CH₃COOH为弱电解质，浓度越小，电离程度越大；
C．根据电荷守恒分析；
D．根据pH和Kw求出氢氧根离子的浓度再比较；

解答： 解：A．Na₂O₂晶体中阳离子为Na⁺、阴离子为O₂^2-，所以Na₂O₂晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故A错误；
B．CH₃COOH为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，则0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故B错误；
C．pH=7的氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，溶液中的电荷守恒：c（NH₄⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），当pH=7时，溶液显示中性，则氢离子和氢氧根浓度相等，所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-），则c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比为2：1，故C正确；
D．pH=11的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，氢氧化钡的浓度为

1

2

×10^-3mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L=c（KOH），则溶质的物质的量浓度之比为1：20，故D错误．
故选C．

点评：本题考查盐类水解及弱电解质的电离，题目难度中等，注意盐类的水解、弱电解质的电离特点，以及从溶液电中性的角度比较离子浓度关系．