题目内容

在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na+]与[CH3COO-]几乎相等，则原溶液可能是（　　）
A、HCl溶液
B、NaOH溶液
C、KCl溶液
D、KOH溶液
考点：影响盐类水解程度的主要因素
专题：盐类的水解专题
分析：在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na+]与[CH3COO-]几乎相等，说明溶液中离子抑制醋酸根离子水解；
解答： 解：A、HCl溶液溶入CH3COONa晶体，反应生成醋酸和氯化钠，[Na+]与[CH3COO-]一定不相等，故A错误；
B、NaOH溶液溶入CH3COONa晶体，清液离子抑制醋酸根离子水解，但增大了钠离子浓度，[Na+]与[CH3COO-]一定不相等，故B错误；
C、KCl溶液溶入CH3COONa晶体，醋酸根离子水解，离子浓度为[Na+]＞[CH3COO-]，故C错误；
D、KOH溶液溶入CH3COONa晶体，氢氧根离子抑制醋酸根离子水解，使离子浓度为[Na+]=[CH3COO-]，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小的比较分析判断，盐类水解的影响因素分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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从明矾[KAl（SO4）2?12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
明矾焙烧的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是
 
．
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有
 
．
A．粉碎固体混合物　　　B．降低温度C．不断搅拌　　　　　　D．缩短浸泡时间
（3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
 
．
（4）步骤③电解的化学方程式是
 
，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：
 
．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是
 
．
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为
 
吨（列出计算表达式）．
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+S42--2e-═PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量理论上为多少？
如图是实验室制取并收集Cl2的装置．A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．
试回答：（1）A中发生的化学反应方程式为
 
．
（2）C装置的作用是
 
D装置的作用是
 

（3）E中的反应方程式为
 
．
（4）写出G中反应的离子方程式
 
．
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）
A、通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
B、红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
C、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状
D、氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　）
A、Na2O2晶体中阴阳离子个数比2：1
B、0.2mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）之比
C、pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）之比
D、pH=11的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）
A、增加压强
B、降低温度
C、增大CO的浓度
D、更换催化剂
某元素的一个原子形成的离子可表示为
 
b
a
Xn-，下列说法正确的是（　　）
A、
 
b
a
Xn-含有的中子数为a-b+n
B、
 
b
a
Xn-含有的电子数为a-n
C、X原子的质量数为
b
a+b
D、X原子的质量约为
b
6.02×1023
 g
1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol?l-1和0.4mol?l-1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（　　）
A、2.4gB、3.2g
C、6.4gD、9.6g

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