Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、在25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＞7
• C、0.1 mol?L^-1与0.2 mol?L^-1氨水溶液中c（OH^-）之比为1：2
• D、中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）₂溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：2

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．铵根离子水解；
B．一水合氨为弱碱，氨水浓度大于盐酸的浓度，反应后碱过量；
C．弱电解质的浓度越小，电离程度越大；
D．pH相同时，氨水消耗酸多．

解答： 解：A．0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中，因铵根离子水解，则c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A错误；
B．pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积，反应后为氯化铵和氨水的混合溶液，pH＞7，故B正确；
C.0.1mol?L^-1与0.2mol?L^-1氨水溶液，前者电离程度大，则溶液中c（OH^-）之比大于1：2，故C错误；
D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）₂溶液，一水合氨为弱碱，随反应的进行继续电离产生OH^-，则氨水消耗的HCl多，故D错误；
故选B．

点评：本题为综合题，涉及水解、酸碱混合反应、弱电解质的电离等，选项C为解答的易错点，注意把握盐类水解及弱电解质电离的特点来解答，题目难度中等．