如图是实验室制取并收集Cl₂的装置．A是Cl₂发生装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．
试回答：（1）A中发生的化学反应方程式为．
（2）C装置的作用是D装置的作用是
（3）E中的反应方程式为．
（4）写出G中反应的离子方程式．

市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是（　　）

碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO₄→A （白色）↓+K₂SO₄+I₂，16.0g CuSO₄与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO₃）为原料，与NaHSO₃溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：．
（2）单质碘与氟气反应可制得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF₅的自偶电离（如：2H₂O?H₃O⁺+OH^-），生成的阳离子为IF₄⁺，则阴离子为．
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI₃），此固体溶于Na₂CO₃溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI₃和Na₂CO₃溶液反应的离子方程式：．
（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I^-、IO₃^-，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I^-和IO₃^-，该过程反应的离子方程式为．
②第二份试样酸化后加溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I^-．
③第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样存在IO₃^-离子．

莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1L 0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（　　）

多年以前，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天内死亡人数约4000人．回答下列问题：
（1）这种大气污染对人体系统的危害最大，将会造成等病症（举两例病症）．
（2）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO₂，其离子方程式是．
（3）目前一种有效的方法是用直升机洒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是．

用物质的量均是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），下列对该混合溶液的判断正确的是（　　）

以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（　　）

	氧化物	环境问题	主要来源
A	CO2	酸雨	化石燃料的燃烧
B	SO2	光化学烟雾	汽车尾气的排放
C	NO2	温室效应	工厂废气的排放
D	CO	CO中毒	汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

下列物质的主要成分不是SiO₂的是（　　）

瓷器的材质属于（　　）

下列物质中不属于硅酸盐产品的是（　　）