Question

用物质的量均是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），下列对该混合溶液的判断正确的是（　　）

• A、c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1
• C、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.1mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根据电荷守恒可得：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显示酸性，=说明则醋酸的电离程度大于其水解程度，再结合电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）、物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2 mol?L^-1对各选项进行判断．

解答： 解：A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可得：c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．根据混合液中的物料守恒得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2 mol?L^-1，故B错误；
C．混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），钠离子不水解，所以钠离子浓度为0.1mol/L，则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.1mol/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，根据电荷守恒确定溶液的酸碱性及酸的电离程度和酸根离子水解程度相对大小，再结合电荷守恒和物料守恒解答，选项D为易错点，注意利用电荷守恒分析．