Question

莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1L 0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1 mol/L
• B、2c（Fe²⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
• C、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（NH₄⁺）：c（Fe²⁺）：c（SO₄^2-）=2：1：2

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．根据NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O知，氮原子有两种存在形式，即NH₄⁺、NH₃?H₂O，根据氮原子守恒，c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L；
B．在 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由电荷守恒分析；
C．在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由于 NH₄⁺、Fe²⁺ 都水解，导致二者的浓度都减小，即 c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，c（Fe²⁺）＜0.1mol/L，NH₄⁺、Fe²⁺ 水解使溶液呈酸性，即 c（H⁺）＞c（OH^-）．因为盐类水解程度较小，因此 c（Fe²⁺）＞c（H⁺）；
D．溶液中铵根离子和亚铁离子都发生水解减小．

解答： 解：A．根据NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O知，氮原子有两种存在形式，即NH₄⁺、NH₃?H₂O，根据氮原子守恒，c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L，故A错误；
B．在 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由电荷守恒得：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺），故B错误；
C．在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由于 NH₄⁺、Fe²⁺ 都水解，导致二者的浓度都减小，即 c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，c（Fe²⁺）＜0.1mol/L，NH₄⁺、Fe²⁺ 水解使溶液呈酸性，即 c（H⁺）＞c（OH^-）．因为盐类水解程度较小，因此 c（Fe²⁺）＞c（H⁺），则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．溶液中铵根离子和亚铁离子都发生 水解减小，c（NH₄⁺）：c（Fe²⁺）：c（SO₄^2-）不是2：1：2，故D错误；
故选C．

点评：本题比较典型，全面考查了盐类的水解、电荷守恒、质子守恒、物料守恒等，仔细研究，定会有所提高，题目难度中等．