有机物A、B、C、D、E之间的关系如图所示：

A分子中含有3个碳原子且在酸性条件下发生水解反应生成B和C，C与E互为同系物，且相对分子质量C大于E．
（1）写出物质A的结构简式：
（2）写出A生成B和C化学方程式，并注明反应类型：
（3）0.5摩尔D与足量的银氨溶液反应最多置换银物质的量为 摩尔．

慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如图：

（1）由B→C的反应类型为．
（2）写出A与浓溴水反应的化学方程式．
（3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为．
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．
①属于a-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个甲基．
（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（  ）．写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．

KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：
Ⅰ．称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
Ⅱ．用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO（OH）₂；
Ⅲ．过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
Ⅳ．利用氧化还原滴定方法，在70⁰C-80⁰C条件下用H₂C₂O₄溶液标定其浓度．
已知：MnO₄^-（H⁺）→Mn²⁺、H₂C₂O₄→CO₂ 反应中其他元素没有得、失电子．请回答下列问题：
（1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式是；
（2）如何保证在70⁰C-80⁰C条件下进行滴定操作：；
（3）准确测量KMnO₄溶液体积时，盛装KMnO₄溶液所使用的仪器是；
（4）若准确称取W g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL．问：
①滴定终点标志是；
②KMnO₄溶液的物质的量浓度为 mol?L^-1；
（5）以下操作造成标定高锰酸钾溶液含量偏高的原因可能是．
A．未用高锰酸钾溶液润洗滴定管 
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗
D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外    
E．用放置两周的KMnO₄溶液去滴定草酸溶液．

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V₂mL、V₃mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从色变为 色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是，由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL
（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.00	20.30
第二次	25.00	0.00	20.20
第三次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度：mol/L（保留到小数点后4位）．

化学实验是研究物质性质的基础．
（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是（填序号）．
a．用铁坩埚加热CuSO₄?5H₂O晶体测定结晶水质量分数
b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某废水样品中含有一定量的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-的浓度．
实验方案：
ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol/L KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定；
ⅲ．记录数据，计算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夹持部已分略去）（填字母序号）．

②滴定过程中，有关反应的离子方程式是．
（3）某同学制备Fe（OH）₃胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1mol/L的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊．该同学制备胶体失败的原因是，你认为成功制得Fe（OH）₃胶体的特征现象是．
（4）用如图装置进行CO₂性质的有关实验．

①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是：．
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：．

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（　　）

自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资源源不断运往灾区．下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药--复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾--硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）．
某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中加入过量H₂O₂的目的是．
（2）步骤③中反应的离子方程式为．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、、灼烧、、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为g（用含a的代数式表示）．
（5）用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液也能氧化Fe²⁺的水溶液，KMnO₄被还原为Mn²⁺，请写出此反应的离子方程式：．

实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末．某兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定样品中锌的质量分数．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如图所示；除样品黄铜外，供选择的药品有：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、足量氧化铜
（1）你认为一定要用的药品是．
（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为．若实验过程中称得样品质量为a g，充分反应后生成的氢气体积为b L（标准状况下），则合金中锌的质量分数为．
（3）乙同学称取黄铜的质量a g，充分反应后剩余固体的质量为d g．他在实验中使用了图中装置测定样品中锌的质量分数（填序号A…）．
（4）丙同学实验中只使用了A装置，他需要测得的实验数据有和．
（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，并使用了足量的稀硫酸和氧化铜两种试剂，除称量黄铜的质量外，还称量了C装置反应前、后仪器和药品的质量，但他并不能准确测定出合金中锌的质量分数，原因是．

已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．

编号	①	②	③	④
装置

（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：．
（2）试用如图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：→→→．
（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是：，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是．
（4）装置②中所加的白色固体药品是，可验证的产物是．
（5）装置③中所盛的溶液是，可验证的产物是．
（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是（填化学式，下同），不能检出的产物是．

实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na₂CO₃配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取Wg无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶液，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响其pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4-5之间，则在中学学过的几种指示剂中应选，当，即表示达滴定终点．
（2）若滴到终点时，中和w g Na₂CO₃，消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为 mol?L^-1．
（3）若所称取的Na₂CO₃不纯，测得盐酸的浓度就不准确．现设盐酸的准确浓度为 c₁ mol?L^-1，用不纯的Na₂CO₃测得盐酸为c₂ mol?L^-1在下述情况下，c₁﹑c₂的关系是：（下面三空填“＞”、“＜”或“=”）
①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，则c₁c₂；
②当Na₂CO₃中含有NaOH时，则c_lc₂；
③当Na₂CO₃中含有Na₂CO₃?1OH₂O，则c₁c₂．