已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

已知：R-CH═CH-R′

KMnO4

H+

R-COOH+R′-COOH；R-CH═CH-R′

O3

H2O/Zn

R-CHO+R′-CHO
（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与1mol Br₂加成，并能与1mol NaHCO₃恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是．
（2）A所含官能团的名称是、；A→B的反应类型是；
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：；
（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．
（5）下列说法正确的是．
a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物
b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
d．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基
（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
①能与NaHCO₃反应    ②能发生银镜反应      ③核磁共振氢谱有4个吸收峰
（7）写出H→N的化学方程式：．

I．己知：（烃基烯基醚）R-CH═CH-O-R′

H2O/H-

R-CH₂CHO+R′OH，烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4，与A相关的反应如下

请回答下列问题：
（1）A的分子式为．
（2）B的名称是，A的结构简式为．
（3）写出C→D反应的化学方程式：
（4）写如两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：、．
①属于芳香醛；②苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下：

（5）写出G的结构简式：．
（6）写出②步的反应类型、④步反应所加试剂、反应条件：②：④．

化合物A是一种重要的有机化工原料，A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）．已知：F和E互为同分异构体：R表示烃基，R和R″表示烃基或氢．

（1）G是常用的指示剂酚酞，G的含氧官能团名称：，G的分子式为．
（2）反应②的反应类型：；A与甲醛在酸催化条件下可生成一种绝缘树脂材料，此反应类型为．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A与饱和溴水的反应：；
反应⑤（写明反应条件）．
（4）化合物H是D的同分异构体，其核磁共振氢谱表明只有两种吸收峰．符合上述条件的H的结构有多种，写出其中一种化合物的结构简式：．
（5）结合已知信息，请补充以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选），方框内写有机物结构简式，在“→”上或下方写反应所需条件或试剂．

一种含有铝、锂、钴新型电子材料，铝以金属铝箔的形式存在，钴以Co₂O₃?CoO的形式吸附于铝箔表面，锂混杂于其中．从其电子废料中回收碳酸钴（CoCO₃）的工艺流程如下：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解废料中的铝，反应的离子方程式为．
（2）过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴，写出浸出钴的化学方程式
（3）在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是
A、c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）   B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
C、c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞C（H⁺）    D、c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
过程Ⅲ加入碳酸钠溶液在沉淀铝时起到重要作用，写出其反应的离子方程式
（4）已知0.1摩尔/升的Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃的水解平衡常数为：K_b1═1×10^-7   K_b2=1×10^-11
Co（OH）₂的溶度积为：Ksp=1×10^-15   CoCO₃的溶度积为：Ksp=1×10^-13
则向0.1摩尔/升的碳酸钠溶液中逐底加入0.1摩尔/升CoSO₄溶液，开始生成的沉淀为．过程Ⅳ沉淀钴的反应的离子方程式．
（5）锂离子电池充放电过程，发生LiCoO₂与Li_1-xCoO₂的转化，写出锂离子电池充电时的阳极反应的离子方程式：．

熔融烧碱应选用的器皿是（　　）

A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，试写出符合下列条件的化学方程式：
（1）若物质A为金属氧化物，X为亮红色金属单质：；
（2）若A为金属单质，B为非金属氧化物：；
（3）若A和X均为非金属单质：．

为满足人们生活和生产的实际用水需要，必须对水进行处理，以除掉水中的悬浮物，读题回答下列问题：
（1）可用明矾除去水中的悬浮物，写出明矾在水中的电离方程式．
（2）饮用水的杀菌、曾广泛采用液氯作消毒剂．
用液氯可制得漂粉精，写出该反应的化学方程式：．

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表

元素代号	X	Y	Z	W	M	K	R	T	P
原子半径/pm	152	110	143	77	66	99	160	186	104
主要化合价	+1	-3，+5	+3	-4，+4	-2	-1，+7	+2	+1	-2，+6

（1）写出Y元素的名称，确定R在周期表中的位置．
（2）写出T元素的离子结构示意图；W元素的原子结构示意图．
（3）写出T与P形成的化合物的电子式．
（4）Z，M，K，T、P的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）．
（5）①写出W单质与P元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式．
②写出R单质与WM₂在点燃条件下反应的化学方程式．

能正确表示下列分应的离子方程式的是（　　）

常温下，现有NH₄Cl和氨水组成的混合液，若溶液pH=7，则该溶液中NH₄⁺浓度和Cl^-浓度的关系是？