题目内容
能正确表示下列分应的离子方程式的是（ ）
A、实验室制氨气：NH4++OH-
| ||||
| B、向NaHCO3溶液中滴入少量澄清的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
| C、酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O | ||||
| D、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．实验室用氯化铵固体和碱石灰共热制取氨气；
B．少量澄清石灰水和NaHCO3溶液溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．酸性高锰酸钾和双氧水反应生成锰离子、氧气和水，其转移电子数为10；
D．醋酸是弱电解质，写化学式．
B．少量澄清石灰水和NaHCO3溶液溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．酸性高锰酸钾和双氧水反应生成锰离子、氧气和水，其转移电子数为10；
D．醋酸是弱电解质，写化学式．
解答：
解：A．实验室用氯化铵固体和碱石灰共热制取氨气，该反应中没哟离子参加，所以没有离子方程式，故A错误；
B．少量澄清石灰水和NaHCO3溶液溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正确；
C．酸性高锰酸钾和双氧水反应生成锰离子、氧气和水，其转移电子数为10，离子方程式为
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选B．
B．少量澄清石灰水和NaHCO3溶液溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正确；
C．酸性高锰酸钾和双氧水反应生成锰离子、氧气和水，其转移电子数为10，离子方程式为
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确离子性质及离子反应条件即可解答，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是BC，注意B中反应物的量不同其产物不同，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
有下列离子的检验及其结论：①向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-②向某未知溶液中先加入几滴AgNO3溶液，再加入HNO3，若产生白色沉淀，说明未知溶液中含有Cl-③对某无色溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明该溶液含有Na+，但不能肯定是否含有K+．其中正确的是（ ）
| A、①②③ | B、①② | C、②③ | D、①③ |
下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C、氧化亚铁溶于稀盐酸：O2-+2H+=H2O |
| D、稀盐酸滴到石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
与
两种有机物，该试剂是
发生缩聚反应生成高分子化合物的结构简式
；C、能使Br2的CCl4溶液褪色．下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是（ ）
| A、钠块 | B、镁条 | C、铝箔 | D、硫粉 |
