下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学式表示）；
（1）写出D元素符号，写出K元素原子结构示意图；
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最不活泼的元素是．
（3）在这些元素得最高化合价对应水化物中，酸性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出两者之间相互反应的离子方程式．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是，Z、B、G的简单离子半径由大到小的顺序是．
（5）在X与B中，化学性质较不活泼的是．请设计实验方案证明．
（6）已知化合物XA是离子化合物，试写出该化合物的电子式；据此A元素在元素周期表中也可以排在A族．

某工厂废水显酸性，含氢离子（H⁺）浓度约为0.1mol/L，现欲采用0.1mol/L的NaOH标准液滴定废水的方法测定其氢离子的准确浓度，每次取废水25.00mL进行滴定．（已知：除H⁺以外的其它成分均不与NaOH反应）
①为配制本次实验的标准液需称取NaOH固体g；
②配制标准液有以下实验步骤（只有名称）：
A．计算    B．溶解   C．转移   D．称量   E．洗涤   F．定容   G．冷却  H．摇匀
其正确的操作顺序为；
③滴定要用到的主要仪器有；
④滴定结束后，对相关数据进行处理得知平均每次滴定消耗标准液24.60mL，则该工厂废水中含氢离子的浓度为mol/L（保留三位有效数字）．
⑤下列操作将会造成最终实验结果偏高的是（ ）
A．制标准液称取NaOH固体时所用砝码生锈
B．实验过程中发现盛装标准液的滴定管尖嘴内有气泡，结束时气泡不见了
C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装标准液
D．给装标准液的滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视．

贝诺酯又名扑炎痛，主要用于类风湿性关节炎、感冒、头痛等治疗．贝诺酯可由化合物Ⅰ--阿司匹林和化合物Ⅱ---扑热息痛合成．其合成路线如下：

已知：
（1）化合物A遇FeCl₃发生显色反应，相对分子质量小于100，A的分子式为．
（2）红外光谱显示B中含有C-H键、O-H键、C-O键和C=O键的红外吸收峰，且B中苯环上有两个取代基，B的结构简式为．
（3）E的官能团名称是，反应①--④中属于取代反应的是．
（4）0.1mol化合物Ⅰ与足量NaOH溶液共热，最多消耗NaOHmol．
（5）写出C→化合物Ⅰ的化学方程式．
（6）满足以下条件的化合物Ⅱ的同分异构体有种．
①属于芳香族化合物
②含有-NH₂、-COOH、不含-CH₃
写出其中含有一个取代基的同分异构在一定条件下生成高聚物化学方程式．

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．

（1）T₁℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO₃，图1表示SO₃物质的量随时间的变化曲线．
①平衡时，SO₃的转化率为（保留小数点后一位）；T₁℃时，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 的平衡常数为；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n（SO₃）的变化曲线为（填字母）．
②如表为不同温度（T）下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） （△H＜0）的化学平衡常数（K）

T/℃	T2	T3
K	20.5	4.68

由此推知，温度最低的是（填“T₁”、“T₂”或“T₃”）．
③在温度为T₁℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO₂、xmolO₂、0.2molSO₃三种气体，在达到平衡前若要使SO₃的浓度减小，则x的取值范围是．
（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为，其阳极的电极反应式为．

某化合物D的合成路线如下：

①CH₃COOC₂H₅+CH₃OH

K2CO3

CH₃COOCH₃+C₂H₅OH

④RCOOH

PCl3

RCOCl
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是．
（2）有机物C中所含官能团的名称（任写一种）．
（3）B转化为C时，另一产物的结构简式为．
（4）若最后一步为水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F
①E在一定条件下发生反应生成聚酰胺高分子化合物的方程式为．
②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有机物结构简式（任写一种）．
（5）以两种醛M、N为原料合成CH₃COOCH₂COCl的路线流程图如下：流程图中X的名称是；Y的结构简式为．

使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．
Ⅰ．实验步骤：
（1）滴定前的准备
①滴定管：→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录．
a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
b．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为mL．
②锥形瓶：用量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂．
（2）滴定
用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视．滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：

滴定次数 实验数据/mL	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.80	15.00	15.02	14.98

Ⅲ．数据处理与误差分析：
（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是mol/L．
（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有．
A．锥形瓶水洗后未干燥
B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C．滴定终点读数时俯视读数
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

如图是某些有机物相互转换关系：

已知：
①烃A蒸气的密度是同温同压下氢气密度的46倍，其核磁共振氢谱显示有四个吸收峰．
②
③
D、结构简式为，物质E含2个六元环．
请回答下列间题：
（1）由C→D的反应类型是；C中的官能团名称是，
（2）下列物质不与G反应的是；
a、Na 　b．HBr 　c．Na₂CO₃溶液　d、CH₂COOH
（3）E的结构简式为；I的名称是；
（4）写出G+H→I化学反应方程式．；
（5）同时满足下列条件的H的同分异构体有种，各同分异构体中核磁共振氢谱峰最多的有个峰．①属于芳香族化合物，②可以发生银镜反应．

下列关于SO₂的说法中，不正确的是（　　）

如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成．据此判断下列说法中不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）