Question

某工厂废水显酸性，含氢离子（H⁺）浓度约为0.1mol/L，现欲采用0.1mol/L的NaOH标准液滴定废水的方法测定其氢离子的准确浓度，每次取废水25.00mL进行滴定．（已知：除H⁺以外的其它成分均不与NaOH反应）
①为配制本次实验的标准液需称取NaOH固体

 

g；
②配制标准液有以下实验步骤（只有名称）：
A．计算    B．溶解   C．转移   D．称量   E．洗涤   F．定容   G．冷却  H．摇匀
其正确的操作顺序为

 

；
③滴定要用到的主要仪器有

 

；
④滴定结束后，对相关数据进行处理得知平均每次滴定消耗标准液24.60mL，则该工厂废水中含氢离子的浓度为

 

mol/L（保留三位有效数字）．
⑤下列操作将会造成最终实验结果偏高的是（

 

 ）
A．制标准液称取NaOH固体时所用砝码生锈
B．实验过程中发现盛装标准液的滴定管尖嘴内有气泡，结束时气泡不见了
C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装标准液
D．给装标准液的滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：①用0.1mol/L的NaOH，一般要滴定三次，所以配制100ml溶液即可，据此计算氢氧化钠的质量；
②根据配制溶液的实验操作分析；
③根据滴定实验的操作分析，量取标准溶液，量取待测溶液，待测溶液转入锥形瓶，加指示剂，滴定；
④根据c（标准）×V（标准）=c（待测）×V（待测） 计算；
⑤根据计算公式分析操作对标准溶液体积的影响，结合计算公式分析．

解答： 解：①用0.1mol/L的NaOH，一般要滴定三次，所以配制100ml溶液即可，则氢氧化钠的物质的量为n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以氢氧化钠的质量为0.01mol×40g/mol=0.4g；
故答案为：0.4；
②配制标准液有以下实验步骤为：计算、称量氢氧化钠的质量、溶解、冷却至室温、把溶液转移到容量瓶中、洗涤烧杯和玻璃棒、定容、最后摇匀，即操作顺序为：A D B G C E F H；
故答案为：A D B G C E F H；
③滴定实验的操作：先检验滴定管是否漏水，洗涤滴定管，然后用碱式滴定管量取标准溶液，用滴定管夹把滴定管固定在铁架台上，用酸式滴定管量取待测溶液，把待测溶液转入锥形瓶，加几滴指示剂，然后滴定，所以实验中用到的主要仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台；
故答案为：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台；
④c（标准）×V（标准）=c（待测）×V（待测），则c（H⁺）=

c(NaOH)×V(NaOH)

c(H+)

=

0.1mol/L×0.0246L

0.025L

=0.0984 mol/L；
故答案为：0.0984；
⑤计算公式为c（H⁺）=

c(NaOH)×V(NaOH)

c(H+)

，
A．制标准液称取NaOH固体时所用砝码生锈，则称量的氢氧化钠的质量偏大，则氢氧化钠的浓度偏大，滴定时消耗的氢氧化钠的体积偏小，则计算得到的氢离子的浓度偏小，故A不选；
B．实验过程中发现盛装标准液的滴定管尖嘴内有气泡，结束时气泡不见了，则在滴定管上读到的数据偏大，即氢氧化钠的体积偏大，则计算结果偏高，故B选；
C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装标准液，则氢氧化钠的浓度减小，滴定时消耗的氢氧化钠的体积偏大，则计算结果偏高，故C选；
D．给装标准液的滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，则读出的氢氧化钠的体积偏小，所以测得的氢离子的浓度偏小，故D不选；
故答案为：BC．

点评：本题考查了溶液的配制、中和滴定实验，题目难度适中，侧重于考查学生的实验能力和数据处理能力，注意根据计算公式来分析中和滴定中的误差．