DEET又名避蚊胺，化学名称为N，N-二乙基间甲苯甲酰胺，其结构简式为：DEET在一定条件下，可通过下面的路线来合成：

已知：
①RCOOH

SOCl2

RCOCl（酰氯，化学性质十分活泼）
②RCOCl+NH₃→RCONH₂+HCl
根据以上信息回答下列问题：
（1）由DEET的结构简式推测，下列叙述正确的是（选填字母）．
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能发生酯化反应
C．与甲苯互为同系物
D．一定条件下，可与H₂发生加成反应
（2）B的结构简式为．
（3）在反应①～⑦中，属于取代反应的有（填序号）．
（4）写出C→DEET的化学反应方程式．
（5）E的同分异构体中能与FeCl₃溶液发生显色反应，且不含乙基的共有种．
（6）核磁共振氢谱图显示，A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成当前合成纤维的第一大品种涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式．

下列是以烃A为原料合成高聚物C和抗氧化剂I的合成路线．

（1）烃A的最大质荷比为42．则A的分子式为；D→E的试剂及反应条件为．
（2）B中有一个三元环，B的结构简式为；⑤的反应类型是．
（3）Ⅰ可作抗氧剂，原因是：
（4）写出下列反应方程式：
①F与新制Cu（OH）₂反应；
②C为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应．
（5）写出满足下列条件的G的同分异构体：①属于酯②核磁共振氢谱只有两种吸收峰③无环④不能发生银镜反应（任写两种）

I．某中和滴定实验过程如下：
（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数
（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处（填序号）．
II．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用盐酸溶液测定其浓度．
（1）滴定：如图表示某次滴定时50mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中．

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸体积（mL）（滴定前）	所消耗盐酸体积（mL）（滴定后）	所消耗盐酸体积（mL）
1	25.00	0.50	25.12	24.62
2	25.00
3	25.00	6.00	30.58	24.58

（2）盐酸浓度为0.1000mol/L．根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c=．
（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果；
b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果；
c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反应后（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的浓度由大到小的顺序为．

为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为．
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度（填“偏高”“偏低”“无影响”）
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为
mol/L．
（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1mol/L KHC₂O₄溶液中，c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），下列关系正确的是．
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c （HC₂O₄^-）+c （C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol/L
C．c（H⁺）＜c（OH^-）
D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）

将9克镁、铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入5mol/L的氢氧化钠中，若生成沉淀最多，加入的氢氧化钠的体积为．

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂．
（1）若t₁=15s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=．
（2）若t₂～t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段没有平衡前v（正） v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）t₄～t₅阶段改变的条件为，B的起始物质的量为．
（4）t₁达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C则平衡．（向左移动，向右移动，不移动）

20℃，已知2g氢气点燃后生成水放热235kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

500ml密度为1.5g/cm³的质量分数为60%的H₂SO₄溶液的溶质的物质的量浓度为（　　）

某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂，铜屑可逐渐溶解，实验小组同学设计装置如图，验证该实验，该反应的化学方程式是
该同学采取的操作是在铜屑的烧瓶中先加入H₂O₂，后加入稀硫酸，可以看到实验现象及得到的结论是．