题目内容
为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为 ．
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”“无影响”）
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为
mol/L．
（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1mol/L KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＞c（H2C2O4），下列关系正确的是 ．
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c （HC2O4-）+c （C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
C．c（H+）＜c（OH-）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为
（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1mol/L KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＞c（H2C2O4），下列关系正确的是
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c （HC2O4-）+c （C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
C．c（H+）＜c（OH-）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
考点：中和滴定
专题：
分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；
（2）根据所用过程判断不当操作对相关物理量的影响；
（3）注意参加反应的高锰酸钾与草酸的物质的量之比为2：5，据c（待测）=
求算；
（4）在KHC2O4溶液中c（C2O42-）＞c（H2C2O4），说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，结合电荷守恒、物料守恒分析．
（2）根据所用过程判断不当操作对相关物理量的影响；
（3）注意参加反应的高锰酸钾与草酸的物质的量之比为2：5，据c（待测）=
| 5 |
| 2 |
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
（4）在KHC2O4溶液中c（C2O42-）＞c（H2C2O4），说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，结合电荷守恒、物料守恒分析．
解答：
解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当滴定到终点时，二者恰好完全反应，再滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色，可说明达到滴定终点，
故答案为：酸式滴定管；滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色；
（2）盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致KMnO4浓度偏小，V（标准）偏大，据c（待测）=
可知，c（待测）偏高，故答案为：偏高；
（3）注意参加反应的高锰酸钾与草酸的物质的量之比为2：5，c（待测）=
=
=0.1c（b-a）mol/L，故答案为：0.1c（b-a）；
（4）在KHC2O4溶液中c（C2O42-）＞c（H2C2O4），说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，
A、据电荷守恒有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），故A错误；
B、据物料守恒有c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L，故B正确；
C、溶液显酸性，故C错误；
D、据物料守恒有c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L，故D正确；
故答案为：BD．
故答案为：酸式滴定管；滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色；
（2）盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致KMnO4浓度偏小，V（标准）偏大，据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
（3）注意参加反应的高锰酸钾与草酸的物质的量之比为2：5，c（待测）=
| 5 |
| 2 |
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
| 5 |
| 2 |
| cmol/L×(b-a)mL×10-3L/mL |
| 0.025mL |
（4）在KHC2O4溶液中c（C2O42-）＞c（H2C2O4），说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，
A、据电荷守恒有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），故A错误；
B、据物料守恒有c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L，故B正确；
C、溶液显酸性，故C错误；
D、据物料守恒有c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L，故D正确；
故答案为：BD．
点评：本题考查氧化还原滴定实验、误差分析、滴定计算、溶液中离子间的守恒关系，题目难度较大．
练习册系列答案
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下列说法中，不正确的是（ ）
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