将500mL pH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后，溶液pH变为2（设电解前后溶液的体积不变）．若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可以向电解后的溶液中加入．

利用“化学蒸汽转移法“可制备TaS₂晶体，其逆反应为TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g），△H＞0，在其他条件不变的情况下，下列关于该逆反应的说法正确的是（　　）

如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间．下图（A）为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（　　）

下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（　　）

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

下列各对物质中，互为同系物的是（　　）

跟mg CO₂中所含的氧原子数相等的KMnO₄的量为（　　）

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）滴定前的准备：①→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→②→调节液面在零刻度或零刻度以下→记录初始读数．将步骤（2）中的操作补充完整：
①       ②
（3）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	23.54	20.00
2	0.10	23.96	20.00
3	0.10	24.00	20.00
4	0.10	24.04	20.00

①滴定达到终点的现象是；
②盐酸的浓度为；
③排除（填酸或碱，参见下图）式滴定管中气泡的方法应采用操作（填甲、乙、丙，在下图中选），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．
A、滴定终点读数时仰视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、滴定中振荡锥形瓶时，不小心有液体溅出
E、碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后消失．

某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO₄酸性溶液褪色，将其0.05mol完全燃烧生成的CO₂ 通入足量的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为40g，则该烃是（　　）

Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是（填序号）
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200ml容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是．
（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c（NaOH）=．
（3）下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是
A．若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定到终点时，仰视读数
D．滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出．