几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述错误的是（ ）
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | +2 | -2 |
| A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性 |
| B、X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3 |
| C、离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-） |
| D、L2+和X2-的核外电子数相等 |
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A、
| ||||
| B、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 | ||||
| C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 | ||||
| D、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X原子和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）| A、对应简单离子半径：X＞W＞Y＞Z |
| B、Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
| C、X、W两元素形成的二元化合物中一定含有离子键 |
| D、对应气态氢化物的稳定性W＞Y，对应气态氢化物的熔沸点Y＞W |
已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径 A＞B＞D＞C |
| B、a-c=1 |
| C、离子半径 C＞D＞B＞A |
| D、单质的还原性 A＞B＞D＞C |
已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数KaHF=3.6×10-4，CaF2的溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10，现向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
| A、25℃时，0.1mol?L-1HF 溶液中pH=2 |
| B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 |
| C、该体系中没有沉淀产生 |
| D、该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 |
亚磷酸（H3P03 ）是二元酸，H3 P03溶液中存在电离平衡：H3PO3?H-+H2PO3-亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2 HPO3．下列说法正确的是（ ）
| A、HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子 |
| B、SiO2与C02均为每摩含有4×6.02×1023对共用电子对的酸性氧化物 |
| C、Na2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生 |
| D、明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化 |
2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（ ）
| A、2.9 g |
| B、4.6 g |
| C、5.5 g |
| D、6.9 g |