题目内容
亚磷酸（H3P03 ）是二元酸，H3 P03溶液中存在电离平衡：H3PO3?H-+H2PO3-亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2 HPO3．（1）根据H3P03的性质可推测Na2 HPO3稀溶液的pH
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为
（3）电解Na2 HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）．则阳极的电极反应式为
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）根据H3PO3的酸性强弱确定Na2HPO3溶液的酸碱性；
（2）亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，据此写出反应方程式；
（3）阳极上失氢氧根离子电子发生氧化反应．
（2）亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，据此写出反应方程式；
（3）阳极上失氢氧根离子电子发生氧化反应．
解答：
解：（1）H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH＞7，故答案为：＞；
（2）亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，反应方程式为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4，故答案为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；
（3）阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，反应方程式为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4，故答案为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；
（3）阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
点评：本题涉及水解反应、氧化还原反应、电极反应式的书写等知识点，电极反应式的书写是高考热点，应重点掌握．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑ |
| B、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
| C、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O |
将物质的量之比为1：1的Na2CO3与NaHCO3溶于水配成等体积的溶液，则所得溶液中的钠离子的物质的量之比为 ；若将两种溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为 ，放出CO2的体积比为 ．
X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素．已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸；②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料；③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料；④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（ ） 
| A、迷迭香酸属于芳香烃 |
| B、1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应 |
| C、迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 |
| D、1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH |
下列反应不属于取代反应的是（ ）
| A、由乙醇制乙醚 |
| B、甘氨酸分子间脱水制二肽 |
| C、由丙酮制2-丙醇 |
| D、苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 |
向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是（ ）
| A、Fe2O3 |
| B、FeCl3 |
| C、FeCl3和Br2 |
| D、Fe（OH）3 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、HCHO分子中既含σ键又含π键 |
| B、CO2分子中的化学键为非极性键 |
| C、NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 |
| D、沸点：HF＞NH3＞H2O |