Question

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

• A、

  35

  17

  Cl与

  37

  17

  Cl得电子能力相同
• B、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
• C、Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小
• D、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：A．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同；
B．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
D．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S^2-离子．

解答： 解：A．³⁵₁₇Cl与³⁷₁₇Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故A错误；
B．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO₄为强酸，故B错误；
C．S^2-、Cl^-、Ca²⁺、K⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故C错误；
D．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S^2-离子具有强还原性，故D正确，
故选A．

点评：本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．