某pH=1的溶液X，其中可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄²ˉ、SiO₃²ˉ、NO₃ˉ中的一种或几种离子，取200mL溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

请回答下列问题：
（1）仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有；
（2）溶液X中，关于NO₃ˉ的判断一定正确的是；
a．一定有    b．一定没有   c．可能有
（3）①中产生气体A的离子方程式为；
（4）⑦中生成沉淀K的离子方程式为；
（5）溶液X中不能确定的离子是_，若要用实验证明该离子一定不存在，其中最可靠的化学方法为；
（6）若实验测定A、F、K均为0.01mol，试确定沉淀C及其物质的量：．

铁钾矾[K_xFe_y（SO₄）_m?nH₂O]常用作工业媒染剂．其组成可用如下方法测定：
①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A．
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g．
③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）．
（1）要检验出A溶液中存在的Fe³⁺，可以加入溶液．
（2）已知室温下BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-5mol?L^-1，应保持溶液中c（Ba²⁺）≥mol?L^-1．
（3）步骤③中判断滴定终点的方法是．
（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）．

去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃，出现白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO₃溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀乙析出．
根据上述实验完成下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是．
（2）一定存在的离子是．
（3）判断沉淀乙成分的方法是．
（4）写出有关反应的离子方程式．实验①：；；
（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为，原溶液中该离子的物质的量为．

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：
（1）A的氢化物电子式为，分子构型为，属于分子；
（2）B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期族；
（3）C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫．
（4）已知D形成的气体单质是短周期中密度最小，A₂D₄可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH溶液作电解质溶液构成原电池，反应中的生成物均为对环境无污染的气体．写出负极的电极反应式．

下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是（　　）

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	U	V	W	X	Y	Z	M
原子半径/nm	0.037	0.157	0.074	0.075	0.077	0.143	0.102
主要化合价	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4	+3	-2，+6

请回答：
（1）X在元素周期表中的位置是．
（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺是（用离子符号表示）；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原
因．
（3）将少量的V₂W₂固体投入到Na₂S溶液中，只观察到有沉淀产生．写出该反应的离子方程式．
（4）W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为晶体，其中X、与U形成化合物的电子式为．1gYU₄气体完全燃烧生成液态水时，放出a KJ的热量，则该反应的热化学方程式为；若将其作为燃料，空气作为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液，并选择适当的惰性电极，组成原电池．写出该电池工作时的负极反应式．

在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl      
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L NH₄HSO₄     
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是．（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH₃?H₂O和（填化学式）的物质的量浓度之和为0.2mol/L．
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

在一定条件下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1，
△S=-93.0J?（mol?K）^-1，将l mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：
①根据本题所给数据分析，该反应自发进行的最高温度为： K
②A点时N₂的浓度为mol/L；
③图中在状态A时，平衡常数 K_A=（填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T₁变化到T₂时，K_A K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
④在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如表：

时间/min 浓度/mol?L-1	c （N2）	c （H2）	c （NH3）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反应从0min到3min之间，H₂的反应速率为；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）．
a．使用催化剂     b．降低温度    c．增加H₂的浓度    d．充入Ne增大压强．

乙醇是一种重要的化工原料．
I．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是：．
Ⅱ．香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B（分子式为C₇H₆0₂）通过以下途径合成．

（1）C中含氧官能团的名称为；D的结构简式是；D→E中①的反应类型为．
（2）①乙醇生成A的化学方程式为：；
②由E生成香豆素的化学方程式为：．
（3）B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是．
（4）有关香豆素的说法正确的是（填字母）．
a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
b．1mol香豆素可与5mol H₂发生加成反应
c．长期放置香豆素，容易氧化变质
d．1mol香豆素完全燃烧消耗9.5mol 0₂
e．1mol香豆素可与2mol NaOH反应．