题目内容
下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是（ ）
| A、用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有无色气泡产生：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| B、用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O |
| C、向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液：OH-+HCO32-═CO32-+H2O |
| D、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．醋酸和水是弱电解质、二氧化碳是气体、碳酸钙是难溶物，这几种物质要写化学式；
B．稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成CuSO4、CO2和水；
C．向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3和水，Na2CO3和CaCl2发生复分解反应生成CaCO3；
D．小苏打成分是NaHCO3，NaHCO3电离生成Na+和HCO3-．
B．稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成CuSO4、CO2和水；
C．向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3和水，Na2CO3和CaCl2发生复分解反应生成CaCO3；
D．小苏打成分是NaHCO3，NaHCO3电离生成Na+和HCO3-．
解答：
解：A．醋酸和水是弱电解质、二氧化碳是气体、碳酸钙是难溶物，这几种物质要写化学式，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正确；
B．稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成CuSO4、CO2和水，离子方程式为4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O，故B正确；
C．向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3和水，Na2CO3和CaCl2发生复分解反应生成CaCO3，离子方程式为Ca2++OH-+HCO32-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．小苏打成分是NaHCO3，NaHCO3电离生成Na+和HCO3-，离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D正确；
故选C．
B．稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成CuSO4、CO2和水，离子方程式为4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O，故B正确；
C．向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3和水，Na2CO3和CaCl2发生复分解反应生成CaCO3，离子方程式为Ca2++OH-+HCO32-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．小苏打成分是NaHCO3，NaHCO3电离生成Na+和HCO3-，离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子性质及离子方程式书写规则即可解答，知道气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物等写化学式，易错选项是C，注意还生成沉淀且离子方程式与NaOH的量有关．
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下列说法正确的是（ ）
A、常温下
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| B、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式可表示为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | ||
| C、加入铝能放出H2的溶液中一定能大量存在Cu2+、Na+、NO3-、C1?四种离子 | ||
| D、常温下将0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
铝用作焊接钢轨是利用（ ）
| A、铝同氧气反应生成稳定的保护层 |
| B、铝是热的良导体 |
| C、铝合金强度大 |
| D、铝是强还原剂，铝热反应放热 |
