Question

在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl      
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L NH₄HSO₄     
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈

 

性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

 

．（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中，

 

离子的浓度为0.1mol/L；NH₃?H₂O和

 

（填化学式）的物质的量浓度之和为0.2mol/L．
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度

 

（填“＞”、“＜”或“=”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）

 

c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
（2）CH₃COONH₄中铵根离子和醋酸根离子发生相互促进的水解；NH₄HSO₄中电离的氢离子抑制铵根离子水解；
（3）氯离子不水解；根据溶液中的物料守恒分析；
（4）0.1mol/L CH₃COONH₄的pH=7，显中性则CH₃COO^-的水解程度与NH₄⁺的水解程度相同，根据电荷守恒分析．

解答： 解：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O，故答案为：NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O；
（2）CH₃COONH₄中铵根离子和醋酸根离子发生相互促进的水解，水解程度较大；NH₄HSO₄中电离的氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度较小，水解程度越大，则离子浓度越小，所以CH₃COONH₄中铵根离子浓度小于NH₄HSO₄中铵根离子浓度，故答案为：＜；
（3）氯离子在溶液中不水解，则其浓度不变，所以Cl^-的浓度为0.1mol/L；0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，存在物料守恒，则NH₃?H₂O和 NH₄⁺的物质的量浓度之和为0.2mol/L；
故答案为：Cl^-；NH₄⁺；
（4）0.1mol/L CH₃COONH₄的pH=7，显中性则CH₃COO^-的水解程度与NH₄⁺的水解程度相同；CH₃COONH₄溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），已知显中性，则c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案为：=；=．

点评：本题考查了盐的水解、溶液中电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，注意把握溶液中电荷守恒和物料守恒的应用方法．