下面关于电解质的叙述中正确的是（　　）

下列物质中属于电解质的是（　　）

下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）

二氧化氯是一种广谱杀菌毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2Na₂SO₄
完成下列计算：
（1）1mol NaClO₃完全反应，得到氯气的体积为L（标准状况）．
（2）将13.5gClO₂溶于水得2L溶液，则ClO₂的物质的量浓度为mol/L．

二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法．
方法一：通过CH₃OH分子间脱水制得：
2CH₃OH（g）→CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.5kJ．mol^-1    ①
（1）该反应在恒容密闭的容器中进行，能说明反应达到平衡的是．（填字母编号）
A．容器中压强不再变化
B．n（CH₃OH）：n（CH₃OCH₃）：n（H₂O）=2：1：1．
C．c（CH₃OH）=c（CH₃OCH₃）=c（H₂O）
D．混合气体中各组分浓度不再变化．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化，
（2）在T℃时该反应的平衡常数K=5，若在此温度下某时刻测定出该反应中各物质的浓度为c（CH₃OH）=O?3mol/L、c（CH₃OCH₃）=O．6mol/L、c（H₂O）=0.6mo[/L，则此时正、逆反应速率的大小是v（正）v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
方法二：通过水煤气合成二甲醚：
3H₂（g）+3C0（g）?CH₃OCH₃（g）+C0₂（g）△H₂=-akJ．mol^-1 （a＞O）  ②
（3）该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态（曲线1），若在t．时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是．（填字母编号）
A．升高温度  B．加入催化剂  C．缩小容器体积D．增加H₂的浓度    E．分离出二甲醚
（4）该反应可以分步进行：4H₂（g）+2CO（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃③
CO（g）+H₂O（l）=CO₂（g）+H₂（g）△H₄=-bkJ?mol^-1（b＞0）④
H₂O（l）=H₂O（g）△H₅=+44kJ?mol^-1⑤
则反应③的焓变△H₃kJ?mol^-1 （用含a、b的代数式表示）

下列实验误差分析错误的是（　　）

以HCHO和C₂H₂为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C₄H₈O₂）．

（1）反应Ⅰ的反应类型为．
（2）HOCH₂C≡CCH₂OH分子中，在同一个平面的原子最多有个．
（3）化合物M不可能发生的反应是（填序号）．
A．氧化反应  B．取代反应  C．消去反应  D．加成反应  E．还原反应
（4）N的同分异构体中，属于酯类的有种．
（5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系．其中E的结构简式为

填写下列空白：
①A的结构简式为，B中的官能团名称是．
②D的分子式为．
③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：．

某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%．
（1）A的分子式是．
（2）已知：

又知：A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去．
请回答：

①步骤Ⅰ的目的是．
②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是，E的核磁共振氢谱中有个吸收峰（填数字）．
③F→H的反应类型是．
④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl₃反应，溶液呈紫色，且分子结构中含有苯环和一个七元环），请写出该反应的化学方程式．
⑤A的结构简式是，上述转化中B→D的化学方程式是．

酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：
反应①
反应②
（1）化合物Ⅰ的分子式．
（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为．
（3）化合物Ⅱ  也能与CH₃CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为；有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，生成高分子化合物Ⅳ的结构简式为．
（4）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，1mol的Ⅴ能与2mol的NaOH完全反应，且苯环上的核磁共振氢谱有2个峰，写成Ⅴ的一种结构简式为．
（5）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有（填字母）
A．都属于芳香烃
B．都能与FeCl₃溶液发生显色反应
C．都能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
D.1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应．