可逆反应：2NO₂?2NO+O₂在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO
②单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂
③用NO₂，NO，O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的压强不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑦混合气体的颜色不再改变的状态．

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布msⁿmp^n-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是；
A．金属键的强弱：D＞E
B．基态原子第一电离能：D＞E
C．五种元素中，电负性最大与最小的两种金属元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体
D．晶格能：NaCl＜DCl₂
（2）F 的核外电子排布式是；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素有 （填元素符号）．
（3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为；
（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同．B₃^- 中心原子的杂化轨道类型为．

Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小．反应Ⅰ为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O

低温  .

NaHCO₃↓+NH₄Cl，处理母液的两种方法如下：
（1）向母液中加入石灰乳，可将其中循环利用．
（2）向母液中通入NH₃，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体．试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式．
Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．

（1）装置丙中冷水的作用是；
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧．NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为；
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究．
取加热了t₁min的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．
则曲线a对应的溶液中的离子是（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是；
（4）若取21.0g NaHCO₃固体，加热了t₂ rnin后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol?L^-1的盐酸中，则充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）

A和甲是自石油和煤的两种基本化工原料，A是气态烃，甲是液态烃．B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物．相互转化关系如图所示（已知：R-CHO

氧化

R-COOH）．
（1）A分子的电子式是．
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是（填序号）．
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）
②B→C：；
④B+D→G：；
⑥A→F：．

下列有关物质应用的说法正确的是（　　）

下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（　　）

利用有关知识回答下列问题：
（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为，其中心原子的杂化类型为．
（2）CH₄与（写微粒符号）互为等电子体．
（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式．
（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体（填晶体类型）．
（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为．
（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为．

高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理．
（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行．

回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为．
②步骤I中的试剂A是（从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）
步骤Ⅲ中的试剂B是．
③步骤Ⅱ的操作是，用到的主要玻璃仪器．
（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
废料（Fe、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃）

过量稀盐酸

酸性溶液

试剂X

HCl(或NaOH)

调节pH

水解

聚合

PAEC
①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：
FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O  Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O  Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是（填序号）．

下列物质的分离方法不正确的是（　　）

欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（　　）