利用有关知识回答下列问题:(1)B.F两元素形成的化合物的空间构型为 .其中心原子的杂化类型为．(2)CH4与互为等电子体．(3)写出元素Cu基态原子的电子排布式．(4)Fe与CO可形成的Fe(CO)5型化合物.该化合物常温下呈液态.熔点为-20.5℃.沸点为103℃.易溶于非极性溶剂.据此可判断该化合物晶体属于晶体．(5)Zn的离子的氢氧化物不溶于水.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用有关知识回答下列问题：
（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为

，其中心原子的杂化类型为

．
（2）CH₄与

（写微粒符号）互为等电子体．
（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式

．
（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于

晶体（填晶体类型）．
（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为

．
（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为

．

考点：晶胞的计算,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据中心原子电子对数判断杂化类型和空间构型；
（2）根据等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子来回答；
（3）根据原子电子排布构造原理排布；
（4）Fe（CO）₅，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，应属于分子晶体；
（5）Zn的离子的氢氧化物可溶于氨水中，形成的离子为[Zn（NH₃）₄]（OH）₂；
（6）利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数；晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比．

解答： 解：（1）B、F两元素形成的化合物中心原子B的电子对数为3+

3-1×3

=3，故杂化类型为sp²杂化，分子空间构型为平面三角形，故答案为：平面三角形；sp²杂化；
（2）NH₄⁺中电子数为6+4=10和CH₄是等电子体，故答案为：NH₄⁺；
（3）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（4）Fe（CO）₅，常温下为液态，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，应属于分子晶体，故答案为：分子；
（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，反应方程式为Zn（OH）₂+4NH₃=[Zn（NH₃）₄]（OH）₂，[Zn（NH₃）₄]（OH）₂是分子配体与中心离子形成的配合物为配位键，故答案为：配位键；
（6）体心立方晶胞中铁原子个数=1+8×

=2；面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6×

+8×

=4，所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比2：1，故答案为：2：1．

点评：本题考查了晶胞计算、等电子原理、杂化方式等内容，难度较大，重在考查学生分析问题，解决问题的能力．