用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在（填编号字母）上称量．取待测液用（填编号字母）．
A．小烧杯    B．洁净纸片    C直接放在托盘上   D．酸式滴定管  E碱式滴定管
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂．
A．甲基橙     B．石蕊      C．酚酞
（3）滴定过程中，在铁架台上垫一张白纸，其目的是．若选择酚酞为指示剂，终点的判断是．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol?L^-1

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.0O	4.10	24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果“偏高”的是．
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（6）常温下，将pH=a的盐酸V_a L与pH=b的NaOH溶液V_b L混合后恰好呈中性，则V_a：V_b=（用含a、b的代数式表示）．

尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵） （l）△H₁=-330.0kJ?mol^-1
第2步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂=+226.3kJ?mol^-1
（1）写出工业合成尿素的热化学方程式：
（2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是．
A．采用高温B．采用高压 C．添加高效催化剂D．定时分离尿素
（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如上图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=．
（4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）．
（5）有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将6molH₂和2molN₂在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的体积分数约为11.1%（即1/9），此时H₂的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字．）

工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃ （g）△H=-196.0kJ?mol^-1
①容器体积不变时，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是（填字母标号）
A．加入V₂O₅作催化剂    B．使用过量SO₂    C．高温    D．通入过量空气
②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0molSO₂和2.0molO₂，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．此时SO₂的转化率是，该温度下的平衡常数K=；
（2）已知25℃时，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．向0.100L 含CaSO₄固体的溶液中加入2.22gCaCl₂粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO₄）将．

化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法．已知：
（1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α-H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α-H原子连接到另一个醛分子中醛基的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：
2R-CH₂-Cl+2Na

一定条件

R-CH₂-CH₂-R+2NaCl
（2）

（3）

合成路线如下：

填空：
（1）在反应②～⑦中，属于加成反应的是，属于消去反应的是．
（2）写出下列反应方程式
E→F：；
H→G：．
（3）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化（选填“能”或“否”）．

多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，其分子结构如图所示．试回答下列问题：
（1）多巴胺的分子式为；多巴胺属
（填“酸性”、“碱性”或“两性”）有机物．
（2）写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式：．
多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程可表示如下：

（3）在上述合成多巴胺途径中，属于加成反应的是（填编号）．写出M的结构简式．
（4）多巴胺分子中两个羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体（苯环上的其它基团不变）共有种（不包括多巴胺）．

如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入（或通入）下列物质后，小球沉到水底的是（　　）

为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO₂杂质）的含量．现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO₃沉淀质量．下列说法正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

红矾钠（重铬酸钾：Na₂Cr₂O₇.2H₂O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO．Cr₂O₃）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO．Cr₂O₃（S）+8Na₂CO₃+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂
△H＜0
（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=
（2）如图1，图2表示上述反应在t₂时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线．由图1判断反应进行至t₂时，曲线发生变化的原因是用文字表述）；由图2判断，t₂到t₃的曲线变化的原因可能是（填写序号）
a、升高温度  b、加了催化剂c、通入O₂ d、缩小容器体积

（3）工业生可用上述反应的副产物CO₂来生产甲醇，为测定反应速率，进行了如下实验，在体积为1L的密闭容
器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生反应：CO₂（g）+3H₂?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ．mol^-1测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图3所示．从反应开始到建立平衡，二氧化碳的平均反应速率v（CO₂）=．

草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸（HOOC-COOH）和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：
  步骤1：在如图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热于68～70℃回流共沸脱水．
  步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯．
  步骤3：所得混合液冷却后依次用C水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥．
  步骤4：常压蒸馏，收集182～184℃的馏分，得草酸二乙酯57g．
  （1）步骤1中发生反应的化学方程式是，反应过程中冷凝水应从端（选填“a”或“b”）进入．
（2）步骤2操作为．
（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是．
（4）步骤4出抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和．
（5）本实验中，草酸二乙酯的产率为．