工业生产中产生含SO2的废气.经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品.可用于生产硫酸.水泥等．(1)硫酸生产中.SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)═2SO3 (g)△H=-196.0kJ?mol-1①容器体积不变时.为了提高SO2的转化率.可采用的措施是 A．加入V2O5作催化剂 B．使用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃ （g）△H=-196.0kJ?mol^-1
①容器体积不变时，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是

（填字母标号）
A．加入V₂O₅作催化剂 B．使用过量SO₂ C．高温 D．通入过量空气
②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0molSO₂和2.0molO₂，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．此时SO₂的转化率是

，该温度下的平衡常数K=

；
（2）已知25℃时，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．向0.100L 含CaSO₄固体的溶液中加入2.22gCaCl₂粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO₄）将

．

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）①容器体积不变时，为了提高SO₂的转化率，应使平衡正向进行；
②结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，计算得到平衡常数和二氧化硫转化率；
（2）根据沉淀溶解平衡和Ksp的影响因素来回答，溶度积随温度变化．

解答： 解：（1）2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃ （g）△H=-196.0kJ?mol^-1，反应是气体体积减小的放热反应；
①容器体积不变时，为了提高SO₂的转化率
A．加入V₂O₅作催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故A错误；
B．使用过量SO₂，会提高氧气转化率，二氧化硫转化率减小，故B错误；
C．反应是放热反应，高温平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，故C错误；
D．通入过量空气，会提高二氧化硫转化率，故D正确；
故答案为：D；
②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0molSO₂和2.0molO₂，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．
反应的二氧化硫物质的量=

2×352.8

196

mol=3.6mol，
               2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃ （g）△H=-196.0kJ?mol^-1
起始量（mol/L） 0.4      0.2        0
变化量（mol/L）  0.36    0.18       0.36
平衡量（mol/L） 0.04    0.02       0.36
此时SO₂的转化率=

0.36mol/L

0.4mol/L

×100%=90%
平衡常数K=

0.362

0.042×0.02

=4050；
故答案为：90%；4050；
（2）根据沉淀溶解平衡：CaSO_4（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），当增大钙离子的浓度时，平衡向逆反应方向移动，所以硫酸钙的固体质量减小，但是Ksp（CaSO₄）只受温度的影响，所以此时Ksp（CaSO₄）不变，故答案为：增大；不变．

点评：本题考查了影响化学反应的速率、化学平衡的三段式计算应用，平衡常数的概念应用，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．