（1）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．如图1，下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加的化学反应符合阴影部分的一个化学方程式：．
（3）室温下KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，被氧化的HCl分子与参加反应HCl总分子数之比，若反应中有2mol的电子转移，则产生标准状况下Cl₂的体积是，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
（4）物质X是中学化学中的常见物质，它既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；
若X为盐，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量X，可以缓解不适，写出其反应的化学方程式：；

下列事实与胶体性质无关的是（　　）

下列说法或表示正确的是（　　）

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确是（　　）

X	Y
Z	W

任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池．请根据：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，设计成一个原电池．该电池的正极材料为，其电极反应为；电池中的电解质溶液可以选择．

铀-235是铀元素的一种放射性核素．下列关于

235 92

U的说法正确的是（　　）

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH下列叙述中，不正确的是（　　）

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．
（2）X与Y能形成多种化合物．其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A

C

D

B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出D的电子式：．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：．

下列说法正确的是（　　）

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：．B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：ABCD
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是（填化学式）
（3）D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是
（4）D的氢化物的电子式为
（5）C、D的氢化物，相同条件下在水中的溶解度更大的是，原因是
（6）E元素+3价阳离子的核外电子排布式是．