Question

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：．B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

 

B

 

C

 

D

 

（2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

 

，碱性最强的是

 

（填化学式）
（3）D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

 

，电负性最大的元素是

 

（4）D的氢化物的电子式为

 

（5）C、D的氢化物，相同条件下在水中的溶解度更大的是

 

，原因是

 

（6）E元素+3价阳离子的核外电子排布式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe元素．

解答： 解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，则E为Fe元素．
（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素．故答案为：Si；Na；P；N；
（2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO₃；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH，故答案为：HNO₃；NaOH；
（3）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，故答案为：F；F；
（4）D的氢化物为NH₃，电子式为，故答案为：；
（5）C、D的氢化物分别为PH₃、NH₃，NH₃与水分子间能形成氢键，增大了溶解度，故答案为：NH₃；NH₃与水分子间能形成氢键，增大了溶解度；
（6）E元素+3价阳离子为Fe³⁺，Fe为26号元素，Fe³⁺核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．

点评：本题考查元素推断、元素周期律、常用化学用语等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意熟练掌握元素周期律与物质性质的递变规律．