题目内容
下列说法或表示正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象 |
| C、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| D、在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol |
考点：反应热和焓变
专题：
分析：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B．物质发生化学变化时一定伴随能量变化；
C．浓硫酸稀释放热；
D．在25℃101kPa时，2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量．
B．物质发生化学变化时一定伴随能量变化；
C．浓硫酸稀释放热；
D．在25℃101kPa时，2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量．
解答：
解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B．物质发生化学变化时一定伴随能量变化，能量变化的形式有多种，不一定是热量变化，故B错误；
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故C正确；
D．在25℃101kPa时，2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol，故D错误．
故选C．
B．物质发生化学变化时一定伴随能量变化，能量变化的形式有多种，不一定是热量变化，故B错误；
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故C正确；
D．在25℃101kPa时，2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查了燃烧热、中和热的定义要点以及反应吸放热多少的判断，难度中等，侧重于基础知识应用的考查．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、稀硫酸、氨水均为电解质 |
| B、漂粉精、液氯、干冰均为混合物 |
| C、由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定 |
| D、16O和18O互为同位素 |
下列说法正确的是（ ）
| A、P的非金属性比N强，对应的单质白磷比氮气活泼 |
| B、工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质 |
| C、氨易液化、硫化氢在同族元素的氢化物中熔沸点最低可用同一原理解释 |
| D、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 |
下列各组物质的分类完全正确的组合是（ ）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、水煤气
②电解质：明矾、冰醋酸、纯碱、硫酸钡、胆矾
③酸性氧化物：CO2、CO、SO3、N2O5、SO2、P2O5
④同位素：1H2、2H2、3H2
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑥所有的置换反应都是氧化还原反应
⑦液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
⑧化合物：CaCl2、烧碱、HD（D为重氢原子）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、水煤气
②电解质：明矾、冰醋酸、纯碱、硫酸钡、胆矾
③酸性氧化物：CO2、CO、SO3、N2O5、SO2、P2O5
④同位素：1H2、2H2、3H2
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑥所有的置换反应都是氧化还原反应
⑦液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
⑧化合物：CaCl2、烧碱、HD（D为重氢原子）
| A、②⑤⑥ | B、②④⑤⑦⑧ |
| C、②⑤⑥⑦⑧ | D、全部正确 |
美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（ ）
| A、是氢元素的一种新的同素异形体 |
| B、是氢元素的一种新的同位素 |
| C、该微粒比普通氢分子多一个氢原子核 |
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