题目内容
（1）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．如图1，下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加的化学反应符合阴影部分的一个化学方程式： ．
（3）室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，被氧化的HCl分子与参加反应HCl总分子数之比 ，若反应中有2mol的电子转移，则产生标准状况下Cl2的体积是 ，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目 ．
（4）物质X是中学化学中的常见物质，它既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；
若X为盐，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量X，可以缓解不适，写出其反应的化学方程式： ；
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加的化学反应符合阴影部分的一个化学方程式：
（3）室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，被氧化的HCl分子与参加反应HCl总分子数之比
（4）物质X是中学化学中的常见物质，它既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
若X为盐，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量X，可以缓解不适，写出其反应的化学方程式：
考点：氧化还原反应,化学基本反应类型,铝的化学性质,两性氧化物和两性氢氧化物
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：（1）属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降；
（2）由图可知，为氧化还原反应，且不属于置换反应；
（3）反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，氯元素化合价由HCl中的-1升高为氯气中的0价，反应电子转移的数目为10e-；
（4）若X为金属单质，则X为Al，与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气；若X为盐，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量X，可以缓解不适，则X为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
（2）由图可知，为氧化还原反应，且不属于置换反应；
（3）反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，氯元素化合价由HCl中的-1升高为氯气中的0价，反应电子转移的数目为10e-；
（4）若X为金属单质，则X为Al，与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气；若X为盐，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量X，可以缓解不适，则X为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
解答：
解：（1）ABC属于物理变化，D属于化学变化，所有的燃烧都属于氧化还原反应，故答案为：D；
（2）由图可知，为氧化还原反应，且不属于置换反应，如反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为5×2×（1-0）e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为
，由反应可知，16molHCl中10mol被氧化，则被氧化的HCl分子与参加反应HCl总分子数之比为10：16=5：8，反应中有2mol的电子转移，则产生标准状况下Cl2的体积是2mol×
×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：5：8；22.4L；；
（4）若X为金属单质，则X为Al，与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑；若X为盐，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量X，可以缓解不适，则X为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2 ↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2 ↑．
（2）由图可知，为氧化还原反应，且不属于置换反应，如反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为5×2×（1-0）e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为
，由反应可知，16molHCl中10mol被氧化，则被氧化的HCl分子与参加反应HCl总分子数之比为10：16=5：8，反应中有2mol的电子转移，则产生标准状况下Cl2的体积是2mol×| 5 |
| 10 |
故答案为：5：8；22.4L；
；（4）若X为金属单质，则X为Al，与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑；若X为盐，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量X，可以缓解不适，则X为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2 ↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2 ↑．
点评：本题考查氧化还原反应及物质推断，为高频考点，把握氧化还原反应及其应用、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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